和
的分子空间结构和相应的键角如图所示。
下列说法
| A．N、O、P都是周期表中的p区元素 |
B． 相对分子质量大于 ，故沸点： |
| C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 |
D．上述分子中P、N、O的轨道杂化类型均为 |
更新时间：2022-05-04 21:14:10
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．Na+的电子排布式为：1s22s22p53s1 | B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 |
| C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1 | D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]4s24p5 |
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【推荐2】下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式： |
B．K+离子的结构示意图： |
| C．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1 |
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： |
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【推荐1】2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为
的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成
与
。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是
)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是| A．属于共价化合物 | B．中含有非极性键 |
| C．的空间构型为平面三角形 | D．与的键角相等 |
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【推荐2】下列有关NO
、NO
和NH3的说法正确的是
、NO和NH3的说法正确的是| A．NO的键角大于NH3的键角 | B．NO的空间结构为直线形 |
| C．NH3中的N原子杂化类型为sp2 | D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道 |
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的空间填充模型：
的价电子轨道表示式：
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【推荐1】下列有关说法错误的是
| A．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道 |
| B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为 4 |
| C．HF 的热稳定性大于 HCl的主要原因是 HF 分子间存在氢键 |
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是 |
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【推荐2】某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
| A．简单氢化物沸点：Y<Z | B．电负性：M>Z>Y |
| C．第一电离能：Y<Z<M | D．W分子中R的杂化方式为sp3 |
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作催化剂，在光照条件下实现了
和
合成甲醇
，该反应历程示意图如下。
时吸收能量
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【推荐1】下列叙述中正确的是
| A．金属的熔点和沸点都很高 |
| B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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【推荐2】下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是
A．A与B形成的阴离子可能有： 、 |
| B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C．B与C形成的化合物中B呈正价 |
| D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。 |
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