已知X、Y、Z、V、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，W元素的最高价与最低价的代数和为4。下列叙述错误的是
| A．Y元素主要以盐和氧化物的形式存在于自然界 |
| B．最高价含氧酸的酸性：W＞Z＞T |
| C．X元素分别与Z、W、T元素能形成至少两种二元共价化合物 |
| D．简单氢化物的沸点与稳定性X均高于W的原因相同 |
更新时间：2024-05-19 20:03:45
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 |
| C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸 |
| D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列对单质硅的有关叙述正确的是
| A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 |
| B．晶体硅常温下不与任何物质发生反应 |
| C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 |
| D．硅的化学性质不活泼，在自然界中既有游离态又有化合态 |
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【推荐1】化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- |
| B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；密度：Li＜Na＜K＜Rb |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C |
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适中
(0.65)
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是
| A．Q的单质是一种黄绿色有毒气体 | B．Q元素只有负价，没有最高正价 |
C．原子半径： | D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 |
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适中
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： |
B．简单气态氢化物的热稳定性： |
C．第一电离能： |
| D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
| A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键 |
| B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应 |
| C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
| D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 |
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解题方法
【推荐1】结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是
A．卤化氢 的沸点随着原子序数增大而增大，原因是分子间作用力增大 |
B． 分子可以稳定存在，原因是共价键键能大 |
C． 的酸性比 强，原因是 的电负性比 大，导致的羧基中的羟基极性更大 |
D．乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的 键键能小容易断裂 |
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【推荐2】2023年诺贝尔化学奖授予Moungi G.Bawendi、Louis E.Brus和Alexey I.Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（—COOH）、羟基（—OH）等官能团。下列说法错误的是
| A．碳量子点具有酸性 | B．碳量子点水溶性好与分子间氢键有关 |
| C．碳量子点与金刚石互为同素异形体 | D．碳量子点中存在sp2杂化的碳原子 |
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，其中
含
、
、
、
、
五种原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态
，
和
都属于过渡元素
