科研人员利用
作催化剂，在光照条件下实现了
和
合成甲醇
，该反应历程示意图如下。不正确 的是
作催化剂，在光照条件下实现了和合成甲醇，该反应历程示意图如下。
| A．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 |
B．过程Ⅴ中生成 时吸收能量 |
C．总反应的化学方程式是 |
| D．在催化反应的过程中，C原子的杂化类型发生改变 |
更新时间：2024-04-27 15:55:29
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【推荐1】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示：
下列推理不正确 的是
)的能量变化如图所示：下列推理
| A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 |
| B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 |
| C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 |
| D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 |
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单选题
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名校
【推荐2】已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是
| A．该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 |
| B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 |
| C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 |
| D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A． 中含有离子键、共价键 |
B．常温常压下， 含有的分子数等于0.5 |
C． 的结构式为 ，分子中含有 键和 键 |
D．当有 反应时转移电子的数目是2 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列对一些实验事实的理论解释不正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A |  比 原子稳定 | 最外层电子数：有8个，有1个 |
B | 酸性： | 非金属性： |
C | 原子半径： |  原子、 原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 |
D |  分子比 分子稳定 |  键比 键强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而
键不稳定
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】一种由
与
、
及
形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态
原子的价层电子排布式为
。下列说法正确的是
| A．该配合物中电负性最大的元素是N |
| B．Cd元素在元素周期表中位于d区 |
| C．该配合物中N原子的杂化方式只有1种 |
D． 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于
说法错误的是
说法错误的是A．基态 的核外电子排布式为 |
| B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9 |
C． 和 的中心原子价层电子对空间构型不同 |
D．键角： |
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