卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下判断不正确的是
A.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 | B.NaX随X–半径增大,离子键减弱 |
C.四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 | D.由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I |
更新时间:2023-12-28 20:49:49
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【推荐1】氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能:O>N>C>H |
B.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3 |
C.基态氧原子的电子有8种运动状态 |
D.该物质所含元素中,电负性最大的是N |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子,Z的简单离子在同周期离子中半径最小,基态W原子的价电子排布式为,且Y、W同主族。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.电负性:Y>W>X>Z | B.四种元素均位于元素周期表的p区 |
C.简单氢化物沸点:X<Y<W | D.、中W的化合价相同 |
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【推荐1】下列说法中正确的是( )
A.Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1:1 |
B.石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1:3 |
C.3HO与2HO分子中的质子个数比为1:1 |
D.冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1:4 |
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【推荐2】下列几种氢键:①O—H···O,②N—H···N,③F—H···F,④O—H···N,其强度由强到弱的排列顺序是
A.③①④② | B.①②③④ | C.③②①④ | D.①④③② |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定 |
B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物,加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 |
C.某晶体固态不导电,熔化时能导电,该晶体一定是离子晶体 |
D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物 |
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【推荐2】向中加入足量硝酸,生成等量、气体,其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是
A.晶体的熔点比晶体高 |
B.消耗,产生标准状况下气体产物 |
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
D.参与反应,产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸,消耗的质量为 |
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【推荐1】下列有关物质结构和性质的比较中,错误的是
A.熔点:MgCl2>AlCl3 |
B.键角:CS2>SO2 |
C.沸点:NH3>HF |
D.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同 |
B.H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2,都需要破坏共价键 |
C.Na2O2中含有共价键,所以Na2O2属于共价化合物 |
D.水晶和干冰都是共价化合物,所以他们的熔沸点相近 |
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