下列说法中正确的是( )
| A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1 |
| B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3 |
C．3H O与2H O分子中的质子个数比为1：1 |
| D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4 |
更新时间：2018-02-12 20:53:56
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2molNO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
B．42g 分子中含有的σ键数目可能为8NA |
C．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下) ，生成的极性共价键数目为6NA |
D．1L 的 溶液中， 的数目为0.01NA |
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【推荐2】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误 的是
A．完全电解 断裂的 键键数为4NA |
B．标准状况下， 中含有的 键键数为2NA |
C． 晶体中含有的Si-O键键数为4NA |
D． 的水溶液中加入 溶液，不能生成 沉淀 |
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【推荐3】NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| B．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA |
| C．2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA |
| D．标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA |
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【推荐1】下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是
| A．1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键 |
| B．表中a、b、g均为碱金属元素 |
| C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体 |
| D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体 |
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【推荐2】科学研究发现新型含碳化合物
和
，它们的结构类似
，均为直线形分子。下列结论中错误的是
和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是| A．是非极性分子，与也是非极性分子 |
B．、、分子中碳原子的杂化方式均为 |
C．、分子中 键与 键的数目之比均为 |
| D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是
| A．①④⑥ | B．①③⑥ |
| C．②④⑥ | D．①②③⑥ |
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解题方法
【推荐2】某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是 | A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y |
| B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) |
| C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键 |
| D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子 |
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解题方法
【推荐1】物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 性质差异 | 结构因素 | |
| A | 稳定性：石墨高于金刚石 | 晶体类型 |
| B | 水中的溶解性： | 分子极性 |
| C | 键角： | 杂化方式 |
| D | 极性： | 电负性差值 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
| A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 | B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
| C．MgO>KCl>Hg>I2>O2 | D．金刚石>生铁>纯铁>钠 |
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