下列性质的比较中，不正确的是A．电负性：B．微粒半径：C．第一电离能：D．酸性：-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：307 题号：17806241

下列性质的比较中，不正确的是

A．电负性：	B．微粒半径：
C．第一电离能：	D．酸性：

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更新时间：2023-01-08 09:05:43 |

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【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用解读微粒半径大小的比较方法解读电离能变化规律解读元素性质与电负性的关系解读

相似题推荐

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】下列有关卤素的说法错误的是（　　）

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I^－＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^－

C．卤化银（除氟化银）均为不溶于水的有色固体

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

2020-06-08更新 | 56次组卷

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【推荐2】下列叙述中，A的金属性肯定比B的金属性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A的氢氧化物为两性氧化物，B的氢氧化物为弱碱

C．1molA从酸中置换出来的H⁺生成的H₂比1molB从酸中置换出来的H⁺生成的H₂多

D．A元素的电负性比B元素的电负性小

2022-04-24更新 | 29次组卷

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【推荐3】下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是

A．O、Cl、S、P	B．、、、
C．Li、Na、K、Rb	D．、、、

7日内更新 | 22次组卷

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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层

电子稳定结构的

化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应

D．化合物

中E的化合价为正价

2021-08-31更新 | 107次组卷

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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X²^－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A．Z的氢化物的酸性比WX₂的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1

D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

2018-11-10更新 | 700次组卷

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【推荐3】某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>X>W

B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z

C．W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R

2022-08-29更新 | 178次组卷

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【推荐1】反应NH₄C1+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是

A．元素的第一电离能：O＞N＞Na

B．P元素能形成PCl₅，则同主族的N元素也能形成NCl₅

C．Na元素的焰色反应是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质

D．NO

中N原子采取sp²杂化，NO

是V型结构

2021-11-22更新 | 205次组卷

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【推荐2】现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁴②1s²2s²2p⁶3s¹③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中不正确的是

A．非金属性：④>①>③	B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：④>①>③>②	D．电负性：④>①>③>②

2022-02-28更新 | 174次组卷

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解题方法

元素的性质

【推荐3】根据下列五种元素的电离能数据(单位：

)，判断下列说法正确的是

元素代号
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A．元素的电负性最大的可能是U元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在元素周期表的s区

D．原子的价电子排布为ns²np³的可能是T元素

2022-07-28更新 | 67次组卷

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解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

【推荐1】下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A．I₂易溶于CCl₄，可从I₂和CCl₄都是非极性分子的角度解释

B．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

C．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

D．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH₃反应生成了可溶性配合物

2024-04-05更新 | 60次组卷

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解题方法

元素的性质

【推荐2】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；

元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；

元素原子的价层电子排布是

；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但

元素原子中只有两种形状的电子云，

元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：	B．键角：
C．的阴阳离子比为	D．W元素位于元素周期表的d区

2023-09-09更新 | 262次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y<W	B．元素的电负性：Z<W
C．R 为氧元素	D．X 与 Z 可以形成正四面体结构的分子

2020-12-26更新 | 523次组卷

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