下列叙述中，A的金属性肯定比B的金属性强的是
| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．A的氢氧化物为两性氧化物，B的氢氧化物为弱碱 |
| C．1molA从酸中置换出来的H+生成的H2比1molB从酸中置换出来的H+生成的H2多 |
| D．A元素的电负性比B元素的电负性小 |
更新时间：2022-04-24 09:13:35
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【推荐1】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
| A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al |
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【推荐2】我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是其组成成分之一，已知铊是第六周期元素，且与铝同族，下列关于铊的性质判断中一定错误的是
| A．Tl是银白色的金属 |
| B．Tl能生成+3价的化合物 |
| C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 |
| D．与稀硝酸作用生成硝酸盐 |
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【推荐1】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误 的是
X | Z | |
W | Y |
| A．原子半径大小：W>X | B．非金属性：X>Y |
| C．最高价氧化物的水化物酸性：W>Y | D．气态氢化物的稳定性：Z>X |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | M | |
原子半径/( ) | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 1.60 | 0.75 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +3 | +7 | +2 | +5 |
| 最低负价 | - | - | -1 | - | -3 | |
| A．可以利用Z的氢化物和盐制备其单质 |
| B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
C．离子半径： |
D．酸性 ，所以非金属性M>Z |
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原子序数依次增大，其中只有 
处于同一周期且相邻，
是地壳中含量最多的元素，
是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
的单质的氧化性比 
的强
三种元素组成的酸一定是强酸
