【推荐1】下列表达方式错误的是

A．四氯化碳的电子式：	B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6	D．碳-12原子：

【推荐2】周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H₂S(燃烧热为562.2kJ•mol^-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO₂Cl₂)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(₃₄Se)(和碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列说法正确的是

A．H2O2是非极性分子	B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等
C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4	D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

【推荐3】若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族	B．该元素原子价电子数为2个
C．该元素为非金属元素	D．该元素原子N能层共有8个电子

【推荐1】以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区

【推荐2】元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是
   

A．第一电离能：Z>M	B．电负性：Y>M>Z
C．离子半径：X->Y2-	D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4

【推荐3】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

【推荐1】下列各项叙述中，正确的是

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为3d54s2的元素位于第四周期VA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

【推荐3】卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．HF具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹

B．液溴具有挥发性，可使用四氯化碳萃取溴水中的

C．水溶液呈中性，可用于氯碱工业制取

D．氟的电负性大于氯的电负性，的酸性弱于的酸性