1 . 完成下列问题。
(1)已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO₂、、SO₃、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有_______；为三角锥形的有_______；为平面正三角形的有_______；为正四面体形的有_______。
(2)①SiH₄、PH₃、H₂S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序为：_______。
②SnBr₂分子中Br—Sn—Br的键角_______120°；
③PCl₃分子中，Cl—P—Cl的键角_______109.5°。
④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl₂)形状为：_______，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的键角为_______。

2 . 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)；

A．	B．
C．	D．

(3)基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，中P的杂化方式为___________；
(4)中H-P-H键角___________中H-N-H键角(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是___________。

4 . 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；
(2)B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C₂H₆)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为_______L。
(3)已知H₃BO₃是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)₃，可用于制备储氢材料NaBH₄涉及的主要反应为:
I.H₃BO₃+3CH₃OH→B(OCH₃)₃+3H₂O          II.B(OCH₃)₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
①H₃BO₃为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸
②B(OCH₃)₃属于_____(填序号)类。
A．烃                  B．醇                    C．酯                 D．羧酸
③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[B(OH)₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

5 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___。PO₄^3-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH₃是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是 _____
(5)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是___nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

6 . 蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N₃^－的立体构型是___________形：与N₃^－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO₄^2－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2－的键角大于SO₃^2－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm³。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)

7 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

8 . 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

(1)请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式____________________；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式___________________________；
(3)ya₃分子的电子式是_______，其分子的空间构型是_______；
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是_______，第一电离能大的是_______；（填元素符号）
(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ ，fh₃^2-的空间构型为_______________。