【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1） 写出元素D基态原子的电子排布图：______________________________；
（2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________；
（3）A的气态氢化物的沸点_____（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的沸点；原因是：___________________________________________________。

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)_____Ⅰ₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO₂SO²⁺+SO₃^2-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO²⁺互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO²⁺中σ键和Π键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：__

【推荐1】[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型为_______，NH₃的沸点比PH₃的_______，原因是_______；H₂O的键角小于NH₃的键角，分析原因_______。

【推荐2】(1)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O___________C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱___________。
(2) (CN)₂称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)₂的电子式___________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

【推荐3】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH₃。
（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于________(填标号)。
A．水　　B．四氯化碳     C．苯     D．硫酸镍溶液
（5）As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe³⁺的配位数为_________。

【推荐1】铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。
(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________
A.金属键             B.离子键                 C.共价键                 D.配位键
(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏加 德罗常数的值N_A的计算表达式为_____________

【推荐2】Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为_______。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g·cm^-3，则该晶胞参数a=_______cm(写出计算表达式即可)。

【推荐3】以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为( )，，)；C为(0，1，1)，则D为____________。
(2)若该晶体的密度是ρ g·cm^-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含N_A、ρ的代数式表示，不必化简)。
(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。