【推荐2】2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。
(1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。
①基态Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。
②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。
③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。
(2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷()是一种潜在的储氢材料，可由(俗称无机苯，结构为平面六元环状，如图所示：)通过如下反应制得：。
①请解释、、的键角大小顺序_______。
②中B、N原子的杂化轨道类型分别为_______。

【推荐3】火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：
(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数可能的代数和为_______。
(3)基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________；与具有相同的核外电子排布，小于，原因是___________。
(4)元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能()。MgO的Born-Haber循环(原理为盖斯定律)如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol(取正值)。

【推荐2】(1)在分子中，的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，和过量作用可生成，的空间结构为______。
(2)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间结构是______；分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
(3)可与形成，中氧原子采用______杂化。中键角比中键角大，原因为__________________。
(4)的空间结构是______，其中硫原子的杂化轨道类型是______。

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sⁿ(n＋1)p^n＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。
A．酸性：H₃PO₄<H₃AsO₄B．键角：H₂O<NH₃C．离子半径：r(Al^3＋)>r(O^2-)
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

【推荐1】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是__________。
(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，价层电子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。
(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的____(填序号)，另一个不能作为基态原子的电子排布图因为它不符合__(填序号)。
①
②
A.能量最低原理          B.泡利原理        C.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是____；
②根据图中提供的信息，可推断出E_氧____E_氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E_镁___E_钙。
(5)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、___________、____________。

【推荐2】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。
(4)1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为____________mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是_________。

【推荐3】(1)是一种常用溶剂，每个分子中存在___________个键。在H－S、H－Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是___________，键长较长的是___________。
(2)水与中，分子极性较小的是___________(填分子式)。
(3)与分子的空间结构分别是___________和___________；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。
(4)醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有___________。

【推荐1】CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：
⑴①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是____________。
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是________________。
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因______________________________________。
⑵用0．1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。
①此处的“必要”操作是指____________________________________________。
②选用的指示剂是________。
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
⑶无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是___，利用此反应制备CH₄的装置与制备___相同。
⑷乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是____。反应类型是_______，用浓硫酸作催化剂可能造成_____________________等问题（答两条即可）。

【推荐3】下列各物质或微粒．A、H₂SO₄ B、SO₃       C、³⁵Cl       D、C₆₀       E、H₂O   F、Ba(OH)₂ G、C₇₀ H、³⁷Cl     I、NH₃        J、CCl₄        K、H₂        L、HF       M、H₂        N、Cl₂   P、盐酸
(1)属于强电解质的是_________________________；
(2)属于非电解质的是_________________________；
(3)属于同素异形体的是_______________________；
(4)互为同位素的是___________________________；
(5)自身分子间可形成氢键的是_________________；