4 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

6 . 1962年，青年化学家Bartlett发表了制成氟铂酸氙(XePtF₆)的简报，震惊了化学界。
(1)Bartlett制备该稀有气体化合物的反应为Xe+PtF₆=Xe⁺[PtF₆]^-，产物中阳离子的价电子排布式是__，阴离子中Pt和F之间的作用力为__。
(2)后来人们又合成了诸多氙的化合物，XeF₄就是一种稳定的化合物。推测Xe和F的电负性大小：x(Xe)___x(F)(填“＜”或“＞”)。XeF₄能将全氟丙烯氟化为全氟丙烷：XeF₄+2CF₃CF=CF₂→2CF₃CF₂CF₃+Xe。在该反应中，部分碳原子的杂化方式由__变为__。
(3)XeF₄可与水反应生成XeO₃。判断XeO₃的VSEPR模型名称为__，XeO₃是__(填“极性”或“非极性”)分子。任写一种与XeO₃互为等电子体的离子：__。
(4)XeF₂为直线型分子，固态时XeF₂晶体结构如图所示。该晶体的理论密度为4.30g/cm³，则Xe-F键长为___pm。

(5)氙还能形成一些含氧酸盐，如高氙酸锂(Li₄XeO₆)、高氙酸钠(Na₄XeO₆)等，前者在约300℃分解为Li₂O、Xe和O₂，后者在360℃左右分解得类似产物。请解释它们分解温度高低差别的原因：__。
(6)研究者多用Xe来研究稀有气体化合物而少用Kr等其他稀有气体，是因为：__。

7 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。