3 . 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，其中铁元素显+2价，FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。
   
(1)基态Fe²⁺的价电子排布式是___________。
(2)制取硫酸过程中会产生SO₃，SO₃分子的空间构型为___________。
(3)晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe²⁺有___________个。
(4)FeS₂晶体的晶胞边长为anm，FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，该FeS₂晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(1nm=10^-7cm，用含a、N_A的代数式表示)

5 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—COOH解离出H⁺，变成—COO^-，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的—COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。
(2)M中N原子的杂化轨道类型为____。
(3)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。
(4)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。

8 . 考查下列三种分子：BF₃、NF₃、IF₃，分别回答下列问题：
(1)写出各分子的路易斯电子结构式(用点和线标示原子的价电子结构)：_______
(2)预言它们的几何构型，包括所有的键角：_______
(3)说明它们是否是极性分子，简述你的理由：_______
(4)讨论它们可能的路易斯酸碱性_______。