1 . 按下列要求填空
(1)Cr原子的核外电子排布式______。
(2)外围电子的轨道表示式______。
(3)电子式______。分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为______。
(4)分子的空间结构为______。
(5)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为______，微粒间的作用力为______。

2 . 非金属元素及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型名称为___________，分子的空间结构名称为___________，中心原子有___________个杂化轨道；
(2)氮可形成多种氧化物，和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为：___________；中的键角___________(填“”“”或“”)中的键角。
(3)的简单平面结构如图。

①该晶体的化学式应表示为___________。
②在该晶体中存在的化学键类型有___________(填标号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键       d．氢键       e．配位键
③水分子①中的键角___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)A．乙烷　B．乙烯　C．乙炔　D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有键又有键的是_______(填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。
(2)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：

①64g中含有的键数目是_______。
②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。
③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。

4 . 甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为_______，氮原子的杂化方式为_______，C=N与C-C键夹角_______C=N与N—O键夹角(填“＜”“>”或“=”)。

5 . 与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为_______，其空间构型为_______。

6 . 常温常压下，1体积水只能溶解约1体积，却能溶解约40体积，请从价层电子对的角度入手进行解释___________。

7 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

8 . 按要求回答下列问题：
(1)基态原子中，核外电子排布式为________，核外电子占据的最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，它在周期表中的位置为_______，与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。
(2)与形成中键角比中键角大，原因是______，中键角__中键角(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)比较①乙酸②甲酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)；比较①②③的熔点由低到高的顺序为________(填序号)；比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为_______(填序号)。
(4)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是______，该元素的最高正价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
(5)等是有机反应中重要的中间体。碳正离子可以通过在“超强酸”中获得1个而得到，而失去可得。
①是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是______。
②中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是_______。

9 . 物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。
(1)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“＞”“＜”或“=”)，P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化合物Cl₂O的空间结构为___________，中心原子的价层电子对数为___________。
(3)、分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因：___________。
(4)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为___________。(填序号)

10 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
(2)的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
(3)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
(4)酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
(5)与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。