解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS2___________ ;AlBr3(共价分子)___________ 。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
平面形分子___________ ,三角锥形分子___________ ,四面体形分子___________ 。
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS2
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
平面形分子
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2 . 根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号___________ 。
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为___________ 。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是___________ 。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:___________ 。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
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3 . 与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为_______ ,其空间构型为_______ 。
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4 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于___________ 键,水分子的VSEPR模型名称是___________ 。
(2)由铁原子形成的四种微粒,价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④,有关这些微粒的叙述不正确的是___________ (填字母)。
A.微粒半径:④>①>②
B.电离一个电子所需最低能量:②>①>④
C.微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同,故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空:
①沸点:邻羟基苯甲酸___________ 对羟基苯甲酸。
②pKa:CF3COOH___________ CH3COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH3C≡CCH3___________ ;___________ 。
(5)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是___________。
(6)某烃的蒸气对H2的相对密度为21,该烃中碳元素的质量分数为85.7%,则该烃的分子式为___________ ,可能的结构简式为___________ 、___________ 。
(1)水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于
(2)由铁原子形成的四种微粒,价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④,有关这些微粒的叙述不正确的是
A.微粒半径:④>①>②
B.电离一个电子所需最低能量:②>①>④
C.微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同,故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空:
①沸点:邻羟基苯甲酸
②pKa:CF3COOH
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH3C≡CCH3
②
(5)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是___________。
A.(CH3)2CHCH(CH3)2 | B. |
C. | D. |
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5 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料,经过一系列反应可以得到和,流程如图所示。请回答下列问题:(1)分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子,该分子中F—B—F键角是______ 。
(2)和过量NaF作用可生成,的空间结构为_________ ,中______ (填“含有”或“不含”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为_________ ,层间作用力为________ 。
(2)和过量NaF作用可生成,的空间结构为
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为
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6 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________ 。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___________ 。
(3)的空间结构是___________ 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同,实验过程为。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是和,过程ⅱ含硫产物是___________ 。
(1)基态原子价层电子排布式是
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:
(3)的空间结构是
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同,实验过程为。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是和,过程ⅱ含硫产物是
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7 . 回答下列问题。
(1)中的化学键属于___________ (填“σ”或“π”)键。
(2)分子中,中心原子上的σ键电子对数为___________ ,孤电子对数为___________ ,价层电子对数为___________ ,中心原子的杂化方式为___________ ,VSEPR模型为___________ ,分子的空间结构为___________ 。
(3)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子;若无手性分子,此小题不必作答。
(1)中的化学键属于
(2)分子中,中心原子上的σ键电子对数为
(3)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子;若无手性分子,此小题不必作答。
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8 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1.上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________ ,电负性最大的是___________ 。
2.键角:___________ (填“”“”或“”),原因是___________ 。
1.上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是
2.键角:
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9 . 回答下列问题:
(1)甲为石墨晶体,甲说明晶体具有______ ;乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有______ ;丙说明晶体的内部微粒排列______ 而非晶体内部微粒排列无序。(2)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石中,阴离子空间结构为______ ,C原子的杂化形式为______ 。
(1)甲为石墨晶体,甲说明晶体具有
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10 . KBH4是有机合成中常用的一种还原剂,如图是肾上腺素(C)的一种合成路线:(1)BH离子中B的价层电子对数为_______ 。
(2)上述方法最终得到的C是一对对映体的混合物。
①在图中用“*”标出C中的不对称碳原子_______ 。②生产肾上腺素注射液时,须对C的一对对映体进行分离,才能用于生产肾上腺素注射液,原因可能是______ 。
(2)上述方法最终得到的C是一对对映体的混合物。
①在图中用“*”标出C中的不对称碳原子
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