【推荐1】回答下列问题：
(1)计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。
①CCl₄______②BeCl₂______③BCl₃______④PCl₃_____。
(2)计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。
①H₂S______②PCl₅______③BF₃______④NH₃______。
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。
①H₂Se______；②NH______；③BBr₃______；④CHCl₃______；⑤SiF₄_____。

【推荐3】计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。
(1)___________；
(2)___________；
(3)___________；
(4)___________。

【推荐1】（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。
（5）有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥CH₄，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。
（6）在BF₃分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为______。

【推荐2】四原子分子的空间结构
大多数四原子分子采取_______形和_______形两种空间结构。

化学式	电子式	结构式	键角	空间结构模型	空间结构名称
CH2O			约_______		_______
NH3			_______		_______

【推荐3】在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为______、______。

【推荐2】Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态核外电子排布式为________。
(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

【推荐1】已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。
(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于_______晶体。

【推荐2】将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

	葡萄糖	磷酸	碘	苯
(1)水	_____	_____	_____	_____
(2)四氯化碳	_____	_____	_____	_____

其原因是_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O^2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。