1 . 下列说法不正确的是

A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：

B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

C．基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理

D．基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

3 . 回答下列问题：
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
①②③④⑤⑥
试判断，哪些违反了泡利原理？_______；哪些违反了洪特规则？_______。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是_______(填序号)。

5 . 下列说法正确的是

A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

6 . 原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．泡利不相容原理	B．能量最低原理
C．构造原理	D．洪特规则

7 . (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___________，哪些违反了洪特规则___________。
(2)在H－S、H－Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________(填“H－Cl”或“H－S”)，与的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是___________(填“”或“”)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥

8 . 下列说法正确的是

A．所有的共价键都具有方向性

B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理

9 . 下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是

A．	B．
C．	D．

10 . 现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kT/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式___________；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_________形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________；
(4)G位于____族__区，价电子排布式为___________；
(5)DE₃中心原子的杂化方式为___________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________。