下列说法不正确的是
A.基态碳原子的核外电子轨道表示式: |
B.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 |
C.基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理 |
D.基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道,其形状是哑铃形 |
更新时间:2022-01-27 22:38:56
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【推荐1】复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合,如图所示。图中R1、R2为烷基,Ar为芳基。下列说法正确的是
A.基态S原子的价电子有4种运动状态 |
B.磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形 |
C.X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化 |
D.Y分子属于线性高分子材料,具有热塑性 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.电子排布(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
B.电子排布式(6C)1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量,根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p |
D.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
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【推荐1】某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点:
①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素
②元素周期系的形成是由原子的结构决定的
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期系的每一周期元素的种类不一定都相等
⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是
①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素
②元素周期系的形成是由原子的结构决定的
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期系的每一周期元素的种类不一定都相等
⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是
A.①②③⑤⑥ | B.②⑥ | C.②④⑥ | D.②③⑤ |
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【推荐2】下列说法中正确的是
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
②常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
③增大压强,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
⑤钠离子的最高能级为3s
⑥25℃时,将V1L pH=2的盐酸与V2 LPH=13的氢氧化钠溶液混合后pH=4,则V1:V2=1001:99
⑦相同温度下,AgCl在相同物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液中溶解度、溶度积常数相同
⑧使用铁触媒能加快合成氨的反应速率实验事实能用勒夏特列原理解释
⑨测定中和反应的反应热时,若将碱分批倒入酸中,则所测得放出的热量偏小
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
②常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
③增大压强,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
⑤钠离子的最高能级为3s
⑥25℃时,将V1L pH=2的盐酸与V2 LPH=13的氢氧化钠溶液混合后pH=4,则V1:V2=1001:99
⑦相同温度下,AgCl在相同物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液中溶解度、溶度积常数相同
⑧使用铁触媒能加快合成氨的反应速率实验事实能用勒夏特列原理解释
⑨测定中和反应的反应热时,若将碱分批倒入酸中,则所测得放出的热量偏小
A.①②③⑦ | B.②④⑥⑨ | C.②⑥⑨ | D.①②③⑦⑧ |
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【推荐1】某原子电子排布式为1s22s22p3,下列说法正确的是
A.该元素位于第二周期IIIA族 | B.核外有3种能量不同的电子 |
C.最外层电子占据3个轨道 | D.最外层上有3种运动状态不同的电子 |
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【推荐2】我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现,月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是
A.NaOH的电子式: |
B.基态Fe2+的价电子排布式:d54s1 |
C.H2O的空间充填模型: |
D.基态S原子的价层电子的轨道表示式: |
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