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1 . 地壳中含量排在前七位的元素分别是,占到地壳总质量的以上。回答下列问题:
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为。
①中元素采取___________ 杂化,其立体构型为___________ (填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)___________ 。
离子键 金属键 极性键 非极性键 配位键
③中元素的化合价为,则铁的配体为___________ (填化学式)。
(2)硅酸盐中的硅酸根通常以四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子,写出其化学式:___________ 。(3)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去,迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。属于型晶体,占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为和,晶体中阴阳离子紧密相切。若晶体产生了阳离子空位(如图丙),请计算围成的最小窗孔的半径为___________ ,则晶体___________ (填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知:)
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为。
①中元素采取
②中含有的作用力类型有(填序号)
离子键 金属键 极性键 非极性键 配位键
③中元素的化合价为,则铁的配体为
(2)硅酸盐中的硅酸根通常以四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子,写出其化学式:
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2 . 下列有关结构和性质的说法正确的是
A.O3分子中存在非极性共价键,所以O3为非极性分子 |
B.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,所以前者的熔点高于后者 |
C.乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定,未杂化的2p轨道形成的π键易断裂,所以易发生加成反应 |
D.金属Li中的金属键比金属K中的金属键强,所以单质Li的还原性比K强 |
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3 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:
(1)中键和键的数目比例是___________ ,的中子数为___________ 。
(2)①已知,白磷),黑磷),该反应中的固态白磷转化为固态黑磷,放出的热量;
,白磷),红磷),该反应中的固态白磷转化为固态红磷,放出的热量;
由此推知,其中最稳定的磷单质是___________ 。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性:___________ (填“”“”);写出结构式___________ 。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________ (填序号)。
不能与反应 含离子键、共价键 受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为,若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液,则生成的正盐的化学式分别为___________ 、___________ 。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应,生成难溶的,写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如图所示:已知:①焙烧时过量的分解为转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
①在元素周期表中的位置是___________ ,基态原子价层电子排布式为___________ 。
②在空气中单独焙烧生成,该反应的化学方程式为___________ 。
③滤渣的主要成分为___________ (填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________ 。
⑤加入金属的目的是___________ 。
(1)中键和键的数目比例是
(2)①已知,白磷),黑磷),该反应中的固态白磷转化为固态黑磷,放出的热量;
,白磷),红磷),该反应中的固态白磷转化为固态红磷,放出的热量;
由此推知,其中最稳定的磷单质是
②比较氮和磷氢化物的热稳定性:
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是
不能与反应 含离子键、共价键 受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为,若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液,则生成的正盐的化学式分别为
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应,生成难溶的,写出该反应的化学方程式
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如图所示:已知:①焙烧时过量的分解为转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
6.5 | 8.3 | |
1.6 | 2.8 | |
8.1 | 10.1 |
②在空气中单独焙烧生成,该反应的化学方程式为
③滤渣的主要成分为
④生成气体的离子方程式为
⑤加入金属的目的是
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4 . 石灰氮()是一种新型氮肥,与土壤中的反应生成氰胺(),氰胺可进一步转化为尿素[]。下列说法正确的是
A.和空间构型相同,键角: |
B.为非极性分子 |
C.中子数为20的钙原子可表示为 |
D.分子中各元素的电负性大小关系为 |
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5 . 氟是卤族元素中原子半径最小的元素,氟的化合物种类繁多,用途广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为___________ ,其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 。
(2)和均为离子晶体,其熔沸点如下表:
、、的离子半径从大到小顺序为___________ ,熔沸点比高的原因是___________ 。
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如图甲:氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________ 。晶体中不存在的化学键有___________ (填序号)
a.离子键 b.键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________ (图中交叉点均为碳原子)。(5)具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为,则的密度为___________ 。
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为
(2)和均为离子晶体,其熔沸点如下表:
熔点 | 沸点 | |
993℃ | 1695℃ | |
1261℃ | 2260℃(分解) |
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如图甲:氟虫腈中碳原子的杂化方式为
a.离子键 b.键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为
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6 . 元素化学是化学的基石,不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题:
(1)、、的沸点由高到低的顺序为___________ ,还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:___________ 。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
(4)已知,的N原子杂化方式为___________ ;比较键角:中的___________ 中的(填“”、“”或“”),请说明理由___________ 。
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________ ;(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如下左图,沿x、y、z轴方向的投影均为下右图。①X的化学式为___________ 。
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________ nm(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)、、的沸点由高到低的顺序为
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
A. | B. | C. | D. |
(4)已知,的N原子杂化方式为
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为
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7 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________ ,其中心原子的杂化类型为___________ 。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为:___________ (用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
(5)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是___________ 。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________ (填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和杂化方式的是___________ (填字母)。
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为:
(4)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A. | B. | C. | D.苯 |
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
(7)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和杂化方式的是
a. b. c. d.
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8 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2,该配合物中H—N—H键角___________ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________ NA。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其主要原因是___________ 。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似,熔点如下表所示,分析其变化的原因:___________ 。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2,该配合物中H—N—H键角
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似,熔点如下表所示,分析其变化的原因:
物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
熔点 | 3000℃ | 2000℃ | 1477℃ |
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9 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是___________ 。
(2)①的键能为,单键的键能为,计算说明中的键比键___________ (填“稳定”或“不稳定”)。氮容易形成三键,但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是___________ 。
②结合等电子体的知识判断离子的空间构型为___________ 。
(3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被-(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是___________ 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: ;若该反应中有键断裂,则形成的键有___________ mol。
③肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同,则的晶体内存在的化学键___________ (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是
(2)①的键能为,单键的键能为,计算说明中的键比键
②结合等电子体的知识判断离子的空间构型为
(3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被-(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: ;若该反应中有键断裂,则形成的键有
③肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同,则的晶体内存在的化学键
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键
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10 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________ ;写出元素G在周期表中的位置___________ 。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________ ,C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________ 。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为___________ 。
(5)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是___________ 化合物(填“离子”或“共价”);M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(6)FC—常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO,该反应的离子方程式为___________ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 电离能数据(单位:):738、1451、7733、10540、13630…… |
E | 基态原子最外层电子排布式为: |
F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为
(5)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
(6)FC—常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO,该反应的离子方程式为
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