2 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是_______。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填序号)。
A.       B.
C.       D.
(2)科学家从(NH₄)₂SO₄中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H的空间构型与NH相同，则1个N₄H中含有_______个σ键。
(3)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为N₈的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。
(4)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，熔点如表所示。其中GaN晶胞如图所示，结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______；
②GaN晶胞中与Ga原子周围与它最近且相等距离的Ga原子有_______个。

3 . 科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

(1)硅原子最外电子层有_____种运动状态不同的电子。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_____。X和Si之间共用电子对偏向_____。
(3)SiCl₄分子空间构型是_____。请说明SiCl₄和CCl₄沸点高低的理由：_____。
(4)硅提纯工艺中的尾气CO可用于生产草酸氢钾(KHC₂O₄)或草酸钾(K₂C₂O₄)。已知草酸氢钾溶液呈酸性，草酸钾溶液呈碱性。
①草酸氢钾溶液中，c(H₂C₂O₄)______c()。(选填：“＞”、“＜”或“=”)
②向草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为_____。当滴加至中性时，c(K⁺)_____c(Na⁺)。(选填：“＞”、“＜”或“=”)
(5)白磷(P₄)分子的键角是_____，白磷与过量浓NaOH溶液反应，产生PH₃和次磷酸钠。
①补全并配平该反应的化学方程式_____。
____P₄+____NaOH+________→____PH₃↑+____NaH₂PO₂
②标出电子转移的数目和方向：_____。
③其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

6 . 五氧化二钒和三氧化钼是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：

(1)“焙烧”的目的是_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)向滤液①中加的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)当滤液①pH调控为8时，写出计算过程说明此时铝元素是否沉淀完全_______。(已知：   ，离子浓度小于认为沉淀完全)
(5)的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。的沉淀分解生成的化学方程式是_______。

(6)仪器分析检测在水中带有结晶水，与结晶水之间的作用力是_______(填字母)。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．范德华力

(7)Mo原子序数42，气相单分子空间结构是_______。

7 . 科学家发现固体电解质Li₃SBF₄快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。
(2)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₄^n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B₅O₆(OH)₄]^-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。
(3)L₃SBF₄可由Li₂S与LiBF₄按一定比例反应合成。Li₂S和LiBF₄的熔点如表所示：

物质	Li2S	LiBF4
熔点/℃	938	300

Li₂S与LiBF₄均属于_______晶体；熔点：Li₂S>LiBF₄，原因是_______。
(4)Li₃SBF₄的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li⁺位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li⁺与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm^-3，在Li₃SBF₄晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S^2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。