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1 . 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________ 。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中,N原子的杂化方式为___________ ,C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________ 。
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ mol。
③ 乙二胺形成配合物后,H—N—H键角将变大,原因是___________ 。(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3),晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则相距最近的Ca和O之间的距离为___________ pm(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中,N原子的杂化方式为
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为
③ 乙二胺形成配合物后,H—N—H键角将变大,原因是
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2 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________ 。在空气中FeO稳定性小于,从电子排布的角度分析,其主要原因是___________ 。
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个;C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)基态的核外电子排布式为___________ ;常温下为无色液体,写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________ 、___________ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ ;该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点、B点原子的分数坐标分别为、,则c点原子的分数坐标为___________ ;晶胞中C、D间距离d=___________ pm。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有
(3)基态的核外电子排布式为
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为
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3 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______ As(填“>”或“<”或“=”)。
(2)尿素()中碳原子杂化类型_______ ;离子的立体构型名称(即空间构型)为_______ 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是_______ 。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,GaAs的晶胞结构如图所示。①该晶体的类型为_______ ,As与Ga之间存在的化学键有_______ (填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
②1号镓原子的坐标为_______ 。晶胞密度为dg∙cm-3,摩尔质量为Mg∙mol-1 ,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______ nm(列式表示)。
(1)电负性P
(2)尿素()中碳原子杂化类型
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,GaAs的晶胞结构如图所示。①该晶体的类型为
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
②1号镓原子的坐标为
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4 . 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池,硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为A族元素,基态硒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型为___________ 。
(3)与硒元素相邻的同周期元素是砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为___________ ;的立体构型是___________ ,写出一种与互为等电子体的分子___________ (写化学式)。
(5)分子中含有的共价键是___________ (选填“极性键”或“非极性键”);水溶液比水溶液的酸性强,原因是___________ 。
(6)-AgI可用作固体离子导体,能通过加热-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图1所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是___________ (填字母)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②-AgI与-AgI晶胞的体积之比为___________ 。
③测定-AgI中导电离子类型的实验装置如图2所示,实验测得支管a中AgI质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是___________ 。
(1)硒和硫同为A族元素,基态硒原子的价层电子排布式为
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型为
(3)与硒元素相邻的同周期元素是砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为
(5)分子中含有的共价键是
(6)-AgI可用作固体离子导体,能通过加热-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图1所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②-AgI与-AgI晶胞的体积之比为
③测定-AgI中导电离子类型的实验装置如图2所示,实验测得支管a中AgI质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是
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5 . 地壳中含量排在前七位的元素分别是,占到地壳总质量的以上。回答下列问题:
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为。
①中元素采取___________ 杂化,其立体构型为___________ (填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)___________ 。
离子键 金属键 极性键 非极性键 配位键
③中元素的化合价为,则铁的配体为___________ (填化学式)。
(2)硅酸盐中的硅酸根通常以四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子,写出其化学式:___________ 。(3)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去,迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。属于型晶体,占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为和,晶体中阴阳离子紧密相切。若晶体产生了阳离子空位(如图丙),请计算围成的最小窗孔的半径为___________ ,则晶体___________ (填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知:)
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为。
①中元素采取
②中含有的作用力类型有(填序号)
离子键 金属键 极性键 非极性键 配位键
③中元素的化合价为,则铁的配体为
(2)硅酸盐中的硅酸根通常以四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子,写出其化学式:
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6 . 下列有关结构和性质的说法正确的是
A.O3分子中存在非极性共价键,所以O3为非极性分子 |
B.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,所以前者的熔点高于后者 |
C.乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定,未杂化的2p轨道形成的π键易断裂,所以易发生加成反应 |
D.金属Li中的金属键比金属K中的金属键强,所以单质Li的还原性比K强 |
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2024-05-02更新
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142次组卷
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2卷引用:福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检化学试题
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7 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:
(1)中键和键的数目比例是___________ ,的中子数为___________ 。
(2)①已知,白磷),黑磷),该反应中的固态白磷转化为固态黑磷,放出的热量;
,白磷),红磷),该反应中的固态白磷转化为固态红磷,放出的热量;
由此推知,其中最稳定的磷单质是___________ 。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性:___________ (填“”“”);写出结构式___________ 。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________ (填序号)。
不能与反应 含离子键、共价键 受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为,若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液,则生成的正盐的化学式分别为___________ 、___________ 。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应,生成难溶的,写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如图所示:已知:①焙烧时过量的分解为转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
①在元素周期表中的位置是___________ ,基态原子价层电子排布式为___________ 。
②在空气中单独焙烧生成,该反应的化学方程式为___________ 。
③滤渣的主要成分为___________ (填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________ 。
⑤加入金属的目的是___________ 。
(1)中键和键的数目比例是
(2)①已知,白磷),黑磷),该反应中的固态白磷转化为固态黑磷,放出的热量;
,白磷),红磷),该反应中的固态白磷转化为固态红磷,放出的热量;
由此推知,其中最稳定的磷单质是
②比较氮和磷氢化物的热稳定性:
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是
不能与反应 含离子键、共价键 受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为,若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液,则生成的正盐的化学式分别为
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应,生成难溶的,写出该反应的化学方程式
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如图所示:已知:①焙烧时过量的分解为转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
6.5 | 8.3 | |
1.6 | 2.8 | |
8.1 | 10.1 |
②在空气中单独焙烧生成,该反应的化学方程式为
③滤渣的主要成分为
④生成气体的离子方程式为
⑤加入金属的目的是
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8 . 石灰氮()是一种新型氮肥,与土壤中的反应生成氰胺(),氰胺可进一步转化为尿素[]。下列说法正确的是
A.和空间构型相同,键角: |
B.为非极性分子 |
C.中子数为20的钙原子可表示为 |
D.分子中各元素的电负性大小关系为 |
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9 . 氟是卤族元素中原子半径最小的元素,氟的化合物种类繁多,用途广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为___________ ,其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 。
(2)和均为离子晶体,其熔沸点如下表:
、、的离子半径从大到小顺序为___________ ,熔沸点比高的原因是___________ 。
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如图甲:氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________ 。晶体中不存在的化学键有___________ (填序号)
a.离子键 b.键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________ (图中交叉点均为碳原子)。(5)具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为,则的密度为___________ 。
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为
(2)和均为离子晶体,其熔沸点如下表:
熔点 | 沸点 | |
993℃ | 1695℃ | |
1261℃ | 2260℃(分解) |
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如图甲:氟虫腈中碳原子的杂化方式为
a.离子键 b.键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为
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10 . 元素化学是化学的基石,不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题:
(1)、、的沸点由高到低的顺序为___________ ,还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:___________ 。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
(4)已知,的N原子杂化方式为___________ ;比较键角:中的___________ 中的(填“”、“”或“”),请说明理由___________ 。
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________ ;(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如下左图,沿x、y、z轴方向的投影均为下右图。①X的化学式为___________ 。
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________ nm(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)、、的沸点由高到低的顺序为
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
A. | B. | C. | D. |
(4)已知,的N原子杂化方式为
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为
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