1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

2 . 均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，，氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的立体构型为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。

3 . Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

5 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

8 . 金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(3)Cu(NO₃)₂是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu²⁺的杂化轨道类型为____(填标号)。
A.dsp² B.sp C.sp² D.sp³
如图为一种Cu²⁺形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A1³⁺和O^2-都在小晶格内部，Mg²⁺部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为____，Mg²⁺的配位数为____，两个Mg²⁺之间最近的距离是____pm。

10 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。