1 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：

已知：
① NaClO₂在温度高于60 °C时易分解生成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂(沸点11 ℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10 %以下。
ClO₂极易溶于水。ClO在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：5ClO＋4H⁺4ClO₂↑＋Cl^-＋2H₂O
(1)根据价层电子对互斥理论，预测ClO离子的空间结构是___________。

A．直线形

B．V形

C．平面三角形

D．正四面体形

(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)①若吸收塔内反应过程中转移2N_A个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。
A．11.2                    B．22.4                      C．33.6                           D．44.8
②吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(4)28.25℃时，HClO₂、HClO的电离平衡常数分别为：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2、K_a(HClO) =2.98×10^-8，常温下，等体积等物质的量浓度的NaClO₂ 、NaClO两种溶液，下列说法正确的是___________

A．碱性：NaClO2 > NaClO	B．离子总数：NaClO2 > NaClO
C．2 c(Na+)=c(ClO-)＋c(ClO)	D． c(ClO)＋c(HClO2)=c(ClO-)＋c(HClO)

(5)取0.5 mol·L^-1 NaClO₂溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO₃溶液，发现灭菌效果明显增强，请用化学平衡移动原理解释原因。___________
(6)已知NaClO₂的溶解度随温度变化曲线如图所示。

①从NaClO₂溶液中获得NaClO₂无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将NaClO₂溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
A．略低于38 ℃　　                      　       B．略高于38 ℃　　　
C．略低于60 ℃　　        　             D．略高于60 ℃
②当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。
上述NaClO₂产品的纯度测定实验为：称取m g样品溶解后、加入稍过量的KI，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500 mL溶液，再移取25.00 mL上述溶液，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗V mL，有关实验原理：ClO＋4I^-＋4H⁺= 2H₂O＋2I₂＋Cl^-、I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。
(7)计算该NaClO₂产品的纯度______(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程)。