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解题方法
1 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________ NA。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________ 。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________ 。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
| 物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
| 熔点 | 3000℃ | 2000℃ | 1477℃ |
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2 . 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______ 。
(2)
常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点
℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______ 分子(填“极性”或“非性极”)。
(3)
可与
形成配离子
，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______ 。
(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______ 。
(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______ 。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(
，1，)，则C点原子的坐标为_______ ；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞密度
为_______ 
(只列出计算式)。
(1)基态Ge原子的电子排布式为
(2)
常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是(3)
可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为中N的杂化方式为(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为
(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(
，1，)，则C点原子的坐标为，该晶胞密度为(只列出计算式)。
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解题方法
3 . 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________ 。
(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。
①
中N原子的杂化类型是___________ ；NH3分子的立体构型是___________ 。
②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________ 个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为___________
③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________ ，NH3的沸点比NF3___________ ( 选填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是___________ 。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________ 个。
③黄铜合金晶体密度为___________ g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(1)基态铜原子价电子排布式为
(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。
①
中N原子的杂化类型是②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有
③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有
③黄铜合金晶体密度为
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2021-12-31更新
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591次组卷
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3卷引用：云南省景东彝族自治县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
