【推荐1】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。
与汞共热可制得。
的几何构型为________，中键和键的个数比为________。
已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。
分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。
由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________填离子符号。
氮化硼晶体结构如图所示：

该晶体中含有的微粒间作用力为________。
图中N原子的坐标参数为；；；________。
已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，为阿伏加 德罗常数的值，其密度为________列出计算式即可。

【推荐2】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态铁离子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_______。
(2)溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于_______晶体，其中存在的化学键类型为_______。
(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是______。
(5)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，有_______%的正八面体空隙没有填充阳离子。晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为，则该晶胞参数_______。(写出表达式)

【推荐3】核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的溶液反应能立即生成3mol AgCl。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________。
(2)的空间构型为___________；和某一价阴离子的价电子总数以及原子总数均相等，该阴离子化学式为___________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为___________。
(3)原子序数比F大2的元素在周期表中的位置是___________，形成的六配位的配合物化学式为___________。
(4)E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为___________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：a pm、b pm、c pm，则该氧化物的密度为___________(写出表达式即可)

【推荐2】顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH₃)₂(H₂O)]⁺。请回答下列问题
(1)下列说法正确的是______
A.碳铂分子中有一个手性碳原子
B.顺铂与反铂化学键类型相同，分子的化学性质相同
C.碳铂的中心原子铂的配位数为4
D.[PtCl(NH₃)₂(H₂O)]⁺中H₂O的H原子与Pt形成配位键
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。
(3)NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物通过化合反应形成配位键得到的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H₂，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
①化合物X的结构式为_______(必须标明配位键)。
②化合物X、Y中N原子分别采取_______杂化和_______杂化。

【推荐3】中国科技大学研究团队在科研中发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。
请回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最少有_______个电子顺时针旋转。
(2)铬盐引发动物中毒时，通常用EDTA(结构如图)解毒。其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______；自由基是指含单电子的基团，1mol-COOH中存在_______mol σ键。

(3)在离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。
(4)碲属于氧族元素，在中，Te的杂化类型为_______；的空间构型为_______。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为anm，N_A为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐1】金属元素很多用在材料科学。我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式是_______。
(2)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是_______
(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H₂S和H₂Te中，分解温度较高的是 _______；键角较大的是 _______，其原因是_______。
(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是_______。
(5)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到1种结构，则[Cd(NH₃)₄]²⁺的空间构型是 _______。
(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为_______pm(写计算表达式)。
②若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺和S^2-之间的最短距离为_______ pm(写计算表达式)。

【推荐2】1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。
(1)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。
①请写出Cr³⁺的外围电子排布式___。
②氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是___。
(2)Cr³⁺可与很多分子或离子形成配合物。
①KSCN可制备配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]，该配合物中铬元素的化合价为___；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为___；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d—d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]是否有色___(填“是”或“否”)。
②Cr³⁺的一种配合物结构如图，配合物中Cr³⁺的配位数为___。

(3)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如CrA在O₁、O₂、O₃、O₄、O₅、O₆构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为____。
②该晶胞有____%八面体空隙填充阳离子。
③已知氧离子半径为aÅ，晶胞的高为bÅ，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___g•cm^-3。(用含a、b和N_A的代数式表示，已知Å=nm)

【推荐3】铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布图为 ___________，基态锌原子的简化电子排布式为___________，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有___________(填元素符号)。
(2)铜的第二电离能___________ (填“>”“<”或=”)锌的第二电离能，其主要原因是 ___________。
(3)一种Cu²⁺配合物的结构如图所示：

1 mol该配合物中含有___________mol配位键，N原子的杂化方式为 ___________，C-N键的共价键类型为σ键，则C=O键的共价键类型为___________。
(4)锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为   ___________ g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为____，Co⁴⁺中存在____种不同能级的电子。
(2)Co³⁺在水中易被还原成Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因为___。
(3)已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：[Ni(CO)₄]__[Co(C₅H₅)₂](填“>”“<”)。
(4)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，lmol该配合物形成的配位键有_mol，配位原子是_，碳原子的杂化类型有_。

(5)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的____(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂，煅烧黄铜矿生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型为_______，请写出与SO₂互为等电子体的一种阴离子_______。
(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______。下列分子的空间构型与H₂S相同的有_______；
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.CH₄
(4)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点最高的是_______，原因是_______。
(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol)

【推荐3】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO₃^2-的立体构型是_______________。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是_________________________。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C₈K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。
（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。