【推荐1】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:
(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。


(2)CN^-、NH₃、H₂O和OH^—等配体都能与Zn^2＋形成配离子。1mol[Zn(NH₃)₄]^2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。
(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。
(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(5)钛晶体有两种晶胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为________(用含π的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm^-3，N_A为__________mol^-1(用含xy和D的式子表示)。

【推荐3】(1)C 元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp³ 杂化方式的是 ___________ (填字母)。
a． b．CH₄ c．CH₂=CHCH₃ d.CH₃CH₂C≡CH
(2)BF₃ 能与 NH₃ 反应生成 BF₃·NH₃.BF₃·NH₃中 B 原子的杂化轨道类型为 ___________ ，B 与 N 之间形成___________键。硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质。[B(OH)₄]^-中 B 的原子杂化类型为 ___________ ，不考虑空间构型，[B(OH)₄]^-的结构可用示意图表示为___________。
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、已知 N₂O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N₂O 的结构式可表示为   ___________，其分子立体构型是 ___________形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂₎：2CHCl₃＋O₂→2HCl＋2COCl₂，光气分子的立体构型是___________形。
(4)丁二酮肟常用于检验 Ni^2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之间的共价键类型是 ___________   ，氮镍之间形成的化学键是___________。碳原子的杂化轨道类型有 ___________。

【推荐1】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。回答下列问题：
   
(1)A的化学名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_________。A→E的反应类型是_________。
(3)A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：_________。
(4)A→C的化学方程式为______。(任写一种)
(5)D的官能团名称为：_________。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。
（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。
（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____
（4）关于（1）中d分子有下列问题：
①d分子中同一平面的原子最多有____个。
②若用－C₄H₉取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。

【推荐3】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体             ②有毒               ③不溶于水             ④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应而使其褪色            ⑥任何条件下都不与氢气反应
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生的反应的反应类型为_______________，对应的化学方程式为_______________。
(4)写出C氧化生成D的化学反应方程式:_______________。

【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)已知；，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe^2＋的简化电子排布式为___________。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe^3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是___________ 。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是 ___________(填化学式，写一种)。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³ ，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为 ___________ ；Fe^2＋与O^2-最短核间为 ___________ pm(列出表达式即可)。

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式为_______，它位于周期表_______区。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为_______个。
   
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Ga(填“＞”“＜”或“=”)。
②SeO₂分子的空间结构为_______。
(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应中NH₃的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)PH₃的沸点，NH₄F固体属于_______晶体(填写晶体类型)，写出NH₃与F₂反应的方程式_______。

【推荐1】据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成含氧化合物。
请回答下列问题：
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。
⑷常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH₃OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。
⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H₂O)₆]²⁺________Δ[Co(H₂O)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”，理由是____________。
⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；
②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。