【推荐1】某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物质
②除去滤渣Ⅱ后，溶液中存在反应2CrO+2H+Cr₂O+ H₂O
③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

温度 化合物	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO₂的化学方程式为______________。
(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣Ⅲ中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________   (写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定,到终点时消耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=_______mol/L。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
（1）已知：①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-169kJ/mol
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O₂(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：_________________。
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
   
① 上述装置中B电极应连______电极（填“℃”或“D”）
② 该离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：______。
③ 原电池中负极反应式为：_______________。
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂(g)+O₂(g) △H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
   
①催化剂的效率：实验①_______实验②（填“>”或“<”）；
② 实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为：_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)③的元素符号为_______，⑦的原子结构示意图为_______。
(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号，下同)，金属性最强的是_______，单质的化学性质最不活泼的是_______。
(3)②③④分别与①组成含10个电子的分子分别为_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。
(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(5)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。
a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱
b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c.在⑧的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置为__。
(2)NH₃的电子式为__。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。
a.Y 单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_________________。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_________________________________。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)， ④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________(填化学式)⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
(6)铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式__________________________________________________________。
(7)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______________________________________________(元素X请用具体元素符号表示)。

【推荐1】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图1)。

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；
(2)N₂的电子式为_______________；
(3)TiCl₄在热水中水解除了生成H₂TiO₃还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；
(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp³方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm^-3(N_A为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

【推荐3】点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Huisgen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)基态核外价电子排布式为_______；基态C原子中未成对电子有_______个。
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)的VSEPR模型为_______，写出的一种等电子体：_______。从分子结构角度分析，的酸性强于的原因是_______。
(4)是一种叠氮-炔基Huisgen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。
(5)(叠氮酸)可表示为：，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．中含有5个键	B．中3个氮原子采用的都是杂化
C．分子间存在氢键	D．、、、都是极性分子

【推荐2】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子排布图是_______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(3)B的简单氢化物BH₃不能稳定存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为_______。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_______

【推荐3】W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。
（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。
（2）WX的等电子体有N₂、_______等。WN^-与WX均为配合物中常见的配体，WN^-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX₂的空间构型是______________。
（4）YF₄遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF₄生成配离子YF₆^2-，其反应的化学方程式为：3YF₄＋4H₂O=H₄YO₄+2H₂YF₆。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；已知该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、N_A的代数式表示）。