【推荐1】下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

(1)属于主族元素的有________(填字母)。
(2)K、L分别属于第_________族、第_______族。
(3)属于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。
(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式____________。
（2）F元素原子的价电子排布图________________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。
（4）离子半径D⁺______B^3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。
（6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。
（7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

【推荐3】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
			B		D
E		G				J

根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是_________。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(3)B的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程：_________。
(5)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_________(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_________(写电子式)。
(6)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为：_________。
(7)下图模型表示a、b、c、d四种分子中：
a.             b.             c.             d.
则a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(写分子式)。

【推荐2】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	I A							0
1	H	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	V A	Ⅵ A	Ⅶ A
2				①		②
3	③		④				⑤

回答下列问题：
(1)①的元素符号是_______，⑤的元素符号是_______
(2)以上元素中，金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈_______性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是_______。
(6)少量元素③的单质通常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是_______ (填化学式)。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1：1：1：4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)。
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

【推荐1】元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/°C	-218.4	113	217	450
单质沸点/°C	-183	444.6		1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径

请总结表中规律，并依据元素周期律回答下列问题；
(1)写出硒原子的结构示意图：_______。
(2)硒单质的沸点T的范围是_______；元素碲的最高化合价为_______。
(3)硫、硒、碲的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序是_______(填元素符号)。
(4)氧、硫、硒、碲的单质与氢气反应由易到难的顺序为_______(填元素符号)。
(5)氢硒酸长期露置在空气中易变质，可能发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空
(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。
a. 电子层            b. 电子亚层               c. 所有电子云的伸展方向        d.自旋状态
(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性                 b.单质与H₂反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价                 d.气态氢化物的沸点
(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N₂应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(5)已知亚硝酸(HNO₂)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：
①酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^- 被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。
②要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。
a. 稀硫酸               b. 二氧化碳                 c. 二氧化硫                  d. 磷酸

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				④		⑦
3	②	⑤	⑥			⑧	⑨
4	③						⑩

根据上表回答下列问题：
(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。
(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。
(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定
b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱