北京市十一学校2019-2020学年下学期第4学段高二化学教与学诊断
北京
高二
阶段练习
2020-07-10
180次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质
北京市十一学校2019-2020学年下学期第4学段高二化学教与学诊断
北京
高二
阶段练习
2020-07-10
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整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 下列与新冠肺炎防疫和检测有关的过程中,没有发生化学反应的是
A | B | C | D |
以丙烯为原料制备熔喷聚丙烯,作为医用外科口罩的材料 | 电解饱和食盐水制备消毒液,对公共场所进行消毒 | 使用明矾作为絮凝剂,对采集水样进行前处理 | 使用液氨作为制冷剂, 对疫苗进行低温保存 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
2. 工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.二氧化碳的电子式为 |
B.在捕获过程,二氧化碳分子中的共价键完全断裂 |
C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 |
D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) |
【知识点】 催化剂对化学反应速率的影响解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
3. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I− (aq)⇌ (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是
A.反应 I2(aq)+I− (aq)⇌(aq)的 ΔH>0 |
B.利用上述反应,可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失 |
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移动 |
D.一定温度下,向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体,化学平衡正向移动,平衡常数K 增大 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
4. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A.分子中含有2种含氧官能团 |
B.能与FeCl3溶液发生显色反应 |
C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应 |
D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
5. 下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是
A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 |
B.聚-1,3-丁二烯()是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子 |
C.是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 |
D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,是一种线型高分子 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 已知1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
1,2-加成:+Br2→(产物A)
1,4-加成:+Br2→(产物B)
1,2-加成:+Br2→(产物A)
1,4-加成:+Br2→(产物B)
A.1,3-丁二烯和Br2的加成反应是放热反应 |
B.其他条件相同时,生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的 |
C.其他条件相同时,产物A 比产物B 更稳定 |
D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
7. 在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 | |
A | 浓盐酸 | MnO2固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
8. 铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl,结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈, 下列说法不正确的是
A.上述铜锈的形成过程中,铜均为负极 |
B.Cu2(OH)2CO3结构致密,属于无害锈 |
C.在文物表面涂抹饱和食盐水,能够对文物起到保护作用 |
D.上述铜锈的形成过程中,正极电极反应式均为O2+4e−+2H2O=4OH− |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 一定温度下,向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L−1·s−1 |
B.该条件下,反应的平衡常数K=0.05 |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L−1,则反应的ΔH<0 |
D.其他条件相同时,向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,此时 v(正)>v(逆) |
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