1 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

(1)基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。
(3)是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②可以与NaF反应生成的原因是_______。
(4)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______，电解质溶液中向_______(填“阴”或“阳”)极移动。
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。

(5)与距离最近且相等的有_______个。
(6)已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。

2 . 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为___________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)和均为离子晶体，其熔沸点如下表：

	熔点	沸点
	993℃	1695℃
	1261℃	2260℃(分解)

、、的离子半径从大到小顺序为___________，熔沸点比高的原因是___________。
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如图甲：

氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________。晶体中不存在的化学键有___________(填序号)
a．离子键       b．键       c．非极性键       d．氢键       e．极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________(图中交叉点均为碳原子)。

(5)具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________。

3 . Ⅰ.物质的光学性质在科研中有重要的用途，回答下列问题：
一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：

(1)M中键角F-B-F________中键角F-B-F（填“＞”、“＜”或“＝”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
(2)均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是________。
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点，回答下列问题：
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。已知：立方氮化硼密度为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为________（列出计算式即可，不用化简）。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________。

5 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：。
①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。
②的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：
   
化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为________，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
①上述晶胞沿着a轴的投影图为________(填选项字母)。
A．   B．   C．   
②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为________(列出计算式即可)。

6 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

8 . 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
(1)NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为________________。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为_____。
(3)若配离子[Co(CN) _x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________________。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   

①上述三种物质中，沸点最高的是_____(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是_____(填“①”或“②” )号氮原子。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为________。

(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_____。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

10 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)