1 . 废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。
(1)微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH₃COOH、H₂等物质，可将废水中还原为H₂S，同时用N₂或CO₂将H₂S从水中吹出，再用碱液吸收。
①的空间构型为_______。
②CH₃COOH与在SBR细菌作用下生成CO₂和H₂S的离子方程式为_______。
③将H₂S从水中吹出时，用CO₂比N₂效果更好，其原因是_______。
(2)铁炭法脱硫
铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。
①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。
②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。

(3)处理后废水中含量测定
准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 mol·L^-1 EDTA (Na₂H₂Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba²⁺+H₂Y^2- =BaY^2-+2H⁺，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L^-1表示，写出计算过程)。

2 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______。从原子结构角度分析，第二电离能I₂(Fe)与I₂(Cu)的关系是I₂(Fe)_______I₂(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因_______。
(2)的空间构型为_______。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该配合物中采用sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为_______。

(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe³⁺周围距离最近的S^2-的个数为_______。
②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数(N_A)为_______mol^-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。

4 . M、P、Q三种元素的相关信息如表：

元素	相关信息
M	基态原子的价电子排布式为3s23p4
R	空气中含量最多的元素
Q	常见金属元素，基态原子的M层有4个未成对的电子

(1)MO₃是常见的M的氧化物，液态MO₃有单分子MO₃和三聚体(MO₃)₃两种形式；固态MO₃主要以三聚体(MO₃)₃和无限长链(MO₃)_n两种形式存在。单分子MO₃的空间构型为____。
②环状(MO₃)₃和链状(MO₃)_n的结构如图所示，环状(MO₃)₃中M原子的杂化轨道类型为____，链状(MO₃)_n中发生杂化的氧原子有____个(用含“n”的式于表示)。常温下，单分子MO₃是液体，而链状(MO₃)_n是固体的原因是____。

(2)RH₃BH₃是目前最具潜力的储氢材料之一。
①RH₃BH₃能溶于水，其主要原因是____。
②RH₃BH₃分子中与R相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“R—H…H—B”表示.以下物质之间可能形成双氢键的是____(填序号)。
A.LiH和HCN B.C₆H₆和CHCl₃ C.C₂H₄和C₂H₂ D.B₂H₆和NH₃
(3)含元素Q、钇(Y)、氧(O)的某正交相晶胞[Y_aQ_bO_c]结构如图所示。

a：b：c=____，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，+m，+n)，则3号Fe原子的空间坐标为____。若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则该晶体的密度为____g•cm^-3(列表达式)。

6 . 我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(B_mO_n)的超导电性。回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______(填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_____，其中硼原子的杂化轨道类型为_____。

②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_______。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_______。
(4)LiBH₄ -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _______，BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_______。
(5)Fe₃O₄是电子导体，其导电率显著高于Fe₂O₃，这归因于Fe²⁺和Fe³⁺中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中， Fe²⁺和另一半 Fe³⁺填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。FeO 、Fe₂O₃都具有与Fe₃O₄相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_______ ；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为_______cm(列出计算式)。

10 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C₂H₄分子中的H原子与C原子之间形成s-sp²σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H₂S和NH₃均是价层电子对数为4的极性分子，且H₂S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO₄发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______。
KMnO₄₊
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。

A．苯

B．三氧化硫

C．四氯化碳

D．环己烷

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。