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1 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态
的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：
(1)基态E原子有___________ 种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________ 区。
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________ (填化学式，下同)；键角最大的是___________ 。
(3)
分子中D的杂化类型是___________ ；
的空间结构为___________ 。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为
，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：___________ 。
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________ ，该晶体密度为___________ 
。
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：(1)基态E原子有
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是
(3)
分子中D的杂化类型是的空间结构为(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为。
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2 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：___________ 。
(2)
的沸点低于
，其原因是___________ 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________ 。
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的
键为极性共价键
C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有___________ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
___________ 
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒；
的立体构型为___________ 。
(6)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(
)，则C的原子坐标参数为___________ 。
(2)
的沸点低于，其原因是(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的
键为极性共价键C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒；的立体构型为(6)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(
)，则C的原子坐标参数为
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解题方法
3 . 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH
的空间构型是___________ 。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________ ，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________ 。
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ mol。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________ 。___________ pm(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH
的空间构型是(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是
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4 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______ As(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型_______ ；
离子的立体构型名称(即空间构型)为_______ 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_______ 。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。_______ ，As与Ga之间存在的化学键有_______ (填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为_______ 。晶胞密度为dg∙cm-3，摩尔质量为Mg∙mol-1 ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______ nm(列式表示)。
(1)电负性P
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型离子的立体构型名称(即空间构型)为(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为
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5 . 地壳中含量排在前七位的元素分别是
，占到地壳总质量的
以上。回答下列问题：
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入
、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为
。
①
中
元素采取___________ 杂化，其立体构型为___________ (填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)___________ 。
离子键 
金属键 
极性键 
非极性键 
配位键
③中
元素的化合价为
，则铁的配体为___________ (填化学式)。
(2)硅酸盐中的硅酸根通常以
四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________ 。
属于
型晶体，
占据由
围成的八面体空隙。已知和的半径分别为
和
，晶体中阴阳离子紧密相切。若晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为___________ 
，则晶体___________ (填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：
)
，占到地壳总质量的以上。回答下列问题：(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。①
中元素采取②
中含有的作用力类型有(填序号)离子键 金属键 极性键 非极性键 配位键③
中元素的化合价为，则铁的配体为(2)硅酸盐中的硅酸根通常以
四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：
属于型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为和，晶体中阴阳离子紧密相切。若晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为，则晶体)
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6 . 下列有关结构和性质的说法正确的是
| A．O3分子中存在非极性共价键，所以O3为非极性分子 |
| B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 |
| C．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应 |
| D．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强 |
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2024-05-02更新
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175次组卷
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2卷引用：福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检化学试题
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解题方法
7 . 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为___________ ，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 。
(2)
和
均为离子晶体，其熔沸点如下表：
、
、
的离子半径从大到小顺序为___________ ，熔沸点比高的原因是___________ 。
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如图甲：___________ 。晶体中不存在的化学键有___________ (填序号)
a．离子键 b．
键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键
(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________ (图中交叉点均为碳原子)。
具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________ 
。
(1)基态氟原子价电子的电子排布图为
(2)
和均为离子晶体，其熔沸点如下表：| 熔点 | 沸点 | |
| 993℃ | 1695℃ |
| 1261℃ | 2260℃(分解) |
、、的离子半径从大到小顺序为熔沸点比高的原因是(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如图甲：
a．离子键 b．
键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键(4)全氟辛酸(如图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为
具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为。
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解题方法
8 . 元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
(1)
、
、
的沸点由高到低的顺序为___________ ，还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：___________ 。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
(4)已知
，
的N原子杂化方式为___________ ；比较键角
：
中的___________ 
中的
(填“
”、“
”或“
”)，请说明理由___________ 。
(5)
的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个
的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________ ；___________ 。
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为
，则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________ nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)
、、的沸点由高到低的顺序为(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
A． | B． | C． | D． |
(4)已知
，的N原子杂化方式为：中的中的(填“”、“”或“”)，请说明理由(5)
的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为)。
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解题方法
9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________ ，其中心原子的杂化类型为___________ 。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________ (用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________ 。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________ (填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和
杂化方式的是___________ (填字母)。
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A． | B． | C． | D．苯 |
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和
杂化方式的是a．
b．
c．
d．
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解题方法
10 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________ NA。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________ 。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________ 。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
| 物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
| 熔点 | 3000℃ | 2000℃ | 1477℃ |
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