【推荐1】等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1）三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；的熔点比的低，其原因是___________________________________________。
（3）溶于25%的溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体，再在气流中加热至450℃可得。

①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②的空间构型为________________，画出的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，晶胞结构如图所示，晶胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数____________pm（用代数式表示）

【推荐2】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为__；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
（2）雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为，As原子的杂化类型为__。
（3）1mol中所含σ键的物质的量为____mol。已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是__。
（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。据此推断BP晶体的密度为__g•cm^-3。（用代数式表示）

【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm^-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为______；
（2）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为______；
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式______，该化合物所含的化学键类型_____（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、 HCO、CO、SO、SO、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____（用离子符号表示）；
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________；
（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____；
A 元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B 元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D 元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
（6）由上表中的元素构成的A⁺、B⁺、C^-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A⁺+C^-D+E↑；B⁺+C^-=2D；写出A⁺、B⁺的化学式________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a							f
2				b	d	e
3	g		h	k		m	n

(1)形成单质不含化学键的是_______(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)；
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用物质化学式表示)；
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)；
(5)g元素的最高价氧化物的水化物与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_______。
(7)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_______。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______。它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)

【推荐2】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子排布式为_______。
(2)Cr和K属于同一周期，但金属Cr的熔点、沸点等都比金属K高，原因是_______。
(3)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(4)是中一种配体分子。N与P同主族，分子的空间构型为_______。的沸点比的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。

已知：，，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度是_______。(列出计算式)

【推荐3】磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用，是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。
(1)磷酸根离子的空间构型为_______。
氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO₂还原为Ar-NH₂，同时生成Zn²⁺。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；
②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；
③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1。
(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

【推荐1】钡的单质和化合物在生产生活中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钡元素是第6周期的碱土金属元素，其基态原子的外围电子轨道表示式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序是_______，SO的空间构型是_______，中心原子S的杂化方式是_______。
(3)部分碱土金属氧化物的熔点如下表所示：

碱土金属氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
熔点/°C	2800	2576	2430	1923

由表中数据可知，该族元素氧化物熔点的变化规律是_______，产生这种规律的原因是_______。
(4)氯化钡的玻恩哈伯循环如下图所示：

①由图可知，Cl-Cl的键能为_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，则氯元素的第一电子亲和能E₁=_______。
(5)已知氟化钡的晶胞符合萤石结构(见下图)。

①若将M和N两点的原子分数坐标分别定义为(0，0，0)和(0，，)，则下列坐标为F^-分数坐标的是_______。
A.(0，，)       B.(，，)       C.(，，)       D.(，，)
②若晶胞中两个相邻且距离最近的Ba²⁺的核间距为apm，则氟化钡的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，不必化简)。

【推荐2】铁黄可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下：
   
已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时，完全沉淀时。
(1)的核外电子排布式为___________。
(2)“氧化”时的离子方程式为___________。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(未配平)，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。
(4)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
   
①该产物的化学式为___________。
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。