【推荐1】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z^2-与基态W⁺的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
(2)基态X原子的价层电子排布图为_______。基态W原子中有_______对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y_______(填“>”或“<”)Z。
(4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______；其酸根离子的空间构型为_______。
(5)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______。

【推荐2】卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。
（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为________________。
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)₂。这是由于_______________________。
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。
（5）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)₂组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN^-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)₄]^2-的配位数为____________。
（6）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏伽德罗常数为_______________(只要求列出算式)。

【推荐1】C、N、O、S、Cl、Cu六种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N___________O(填“”或“”，下同)，电负性：S___________Cl。
(2) H₂O的沸点比H₂S高的原因是___________；SO₂属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，1molCO₂含有键的物质的量为___________mol。
(3)H₂O的空间构型是___________，的中心原子的杂化方式为___________。
(4)与CO互为等电子体的微粒有___________。
(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a cm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为___________(只写计算式)。

【推荐3】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。

【推荐1】镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：
   
(1)的模型为___________。
(2)加入的目的是___________[已知：，，，]
(3)为___________(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO₃代替，写出NaClO₃与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：___________。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol/L，则应该控制溶液不小于___________。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是___________。

【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A.       B.       C.
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间结构为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为apm，NiO的摩尔质量为，则NiO晶体的密度为_______。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为，则_______。

【推荐3】氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。
(2)热稳定性：_______(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

【推荐2】Ⅰ.近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为-CH₂CH₃)。

(1)基态Fe²⁺价层电子排布式为_______，Fe²⁺转化为Fe³⁺失去的是_______轨道上的电子。
(2)Fe(depe)(N₂)所含元素中，电负性最大的元素是_______。P原子的杂化类型是_______。
(3)N₂H₄和H₂S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N₂H₄呈液态，而H₂S呈气态，其主要原因是_______。
Ⅱ.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为_______。

(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞沿x轴方向的投影图是_______(填标号)。
A.       B.   C.       D.
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。

【推荐3】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)和键角较小的是，原因是___________。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。
   
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。