2 . 我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(B_mO_n)的超导电性。回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______(填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_____，其中硼原子的杂化轨道类型为_____。

②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_______。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_______。
(4)LiBH₄ -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _______，BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_______。
(5)Fe₃O₄是电子导体，其导电率显著高于Fe₂O₃，这归因于Fe²⁺和Fe³⁺中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中， Fe²⁺和另一半 Fe³⁺填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。FeO 、Fe₂O₃都具有与Fe₃O₄相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_______ ；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为_______cm(列出计算式)。

3 . 铁是工业生产中不可缺少的一种金属.回答下列问题：
(1)某云母片岩石的主要成分为KMgFe₃Si₄O(OH)₃，含有少量Cr(杂质)。
①Mg的基态原子的电子排布式为____，其原子核外电子填充的能级数目为____。
②Cr元素在元素周期表中的位置为____。
(2)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。
(3)黄铁矿(FeS₂)在冶炼时会有SO₂生成。
①SO₂的空间构型为____。
②S、O、Fe三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)铁酸锶的晶胞结构如图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为____(列出计算式即可)cm。
②该晶体的密度为____(列出计算式即可)g•cm^-3。