【推荐2】磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如图所示。请回答：
   
(1)测定磷锆晶体结构的方法(即获得如图)是______。
(2)的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。
(3)已知基态的电子排布式为，则基态原子的价层电子排布式为______。
(4)磷酸基团的可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作______。
(5)利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受的影响，过低或过高，吸附率均不高的原因是______。
(6)磷锆晶体属于______晶体(填晶体类型名称)，该晶体的化学式为______。

【推荐3】M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中5种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
   
回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图为_______；与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有_______种。
(2)M、X形成两种离子、，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①_______。
②该配合物中键与键的数目之比为_______。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_______。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。
       
_______，晶体中配位的N原子数为_______；晶胞中W和N的最短距离为dnm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐2】中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)SeO₂与水反应能生成H₂SeO₃，H₂SeO₃中Se原子的杂化轨道类型为_______，H₂SeO₃与H₂SO₃相比酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)SeO₃属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO₃与SeO₂相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。
(4)一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为_______；
②若晶胞密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。

【推荐3】镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，ClO的空间构型是___________， SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________ CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“＞”、“＜”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)已知：r(Fe²⁺)为61pm、r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是___________。
(4)La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___________。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．是由极性键形成的极性分子

B．的氧化性弱于

C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构

D．固体A中含有

(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
(4)遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。

【推荐2】(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。
②在水中电离的方程式是_______。
(2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。

①的价层电子排布式为_______。
②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有_______，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_______。
③已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_______。
(3)已知：①

物质	颜色
	黄色
	蓝色

②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_______。
(4)和是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(已知：)

【推荐3】铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。
(1)最新科学发现，FeF₃用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl₃主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：

元素	电负性
F	4.0
Cl	3.0
Fe	1.8

推测FeF₃属于___________化合物，FeCl₃属于___________化合物(填：“共价”、“离子”)。
(2)在水溶液里，铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]与FeSO₄生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。
①HCN分子、SO离子的空间构型分别为___________、___________。
②基态Fe³⁺的价电子排布图为___________。
③组成K₃[Fe(CN)₆]的各元素电负性由大到小的次序是___________。
④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是___________。
(3)铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是___________(填字母选项)。

A．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为
B．晶体中存在的化学键类型只有金属键
C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个
D．假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(，，)
(4)某磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体的密度为___________g/cm³。