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1 . Ⅰ.物质的光学性质在科研中有重要的用途,回答下列问题:
一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如图所示:(1)M中键角F-B-F________ 中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”);基态的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为________ 。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料,吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________ ,原因是________ 。
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点,回答下列问题:
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。已知:立方氮化硼密度为,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为________ (列出计算式即可,不用化简)。(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为________ 。晶胞棱边夹角均为90°,则晶体密度的计算式为________ 。
一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如图所示:(1)M中键角F-B-F
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料,吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点,回答下列问题:
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。已知:立方氮化硼密度为,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为
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2 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为,还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示:已知:。
回答下列问题:
(1)的空间结构为_______ ,若在实验室进行“酸浸”,则不能使用玻璃仪器,原因是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分是_______ (填化学式,下同),滤渣2的主要成分是_______ 。
(3)写出加入、调时,生成沉淀的一个离子方程式:_______ 。
(4)已知溶液显弱碱性,则三者大小关系是_______ ,沉铈过程中会有一种气体产生,该气体是_______ (填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的,同时伴随产生一种可燃性气体,反应的化学方程式为_______ 。
(6)常温下,,若恰好沉淀完全时溶液的,则溶液中_______ 。
回答下列问题:
(1)的空间结构为
(2)滤渣1的主要成分是
(3)写出加入、调时,生成沉淀的一个离子方程式:
(4)已知溶液显弱碱性,则三者大小关系是
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的,同时伴随产生一种可燃性气体,反应的化学方程式为
(6)常温下,,若恰好沉淀完全时溶液的,则溶液中
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2024-03-03更新
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150次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
解题方法
3 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的核外电子只有一种自旋方向;Y、Z、R在元素周期表中相邻,X的核外电子数与Y的价层电子数相等,R2是氧化性最强的单质,回答下列问题:
(1)由X原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2,有关这些微粒的叙述正确的是___________ (填标号)。
a.得电子能力:②>① b.表示基态原子(或离子)的是:①②
c.微粒半径:①>② d.电离一个电子所需最低能量:①>②>③
(2)YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性:YR3___________ XR3(填“>”或“<”或“=”);YR3与YW3结构相似,YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能,原因是___________ 。
(3)同周期元素中,第一电离能比Z大的元素有_________ 种;Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成,固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为_________ ,YZ的电子式为_________ 。
(4)X与Z可形成多种结构形式的阴离子,已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环,则n=___________ ,该阴离子的结构式为___________ 。
(1)由X原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2,有关这些微粒的叙述正确的是
a.得电子能力:②>① b.表示基态原子(或离子)的是:①②
c.微粒半径:①>② d.电离一个电子所需最低能量:①>②>③
(2)YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性:YR3
(3)同周期元素中,第一电离能比Z大的元素有
(4)X与Z可形成多种结构形式的阴离子,已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环,则n=
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4 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.和的空间构型都是正四面体形 |
B.反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物 |
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1转移的电子数之比为7∶3 |
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的比值:反应Ⅰ反应Ⅱ |
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5 . 碱金属及HNO3、CH3COOH、AsF5等物质可插入石墨层间,所得石墨插层化合物在电池材料、超导性等方面具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态As原子的价电子轨道表示式为___________ ,的空间构型为___________ ,C、N、O三种元素的第二电离能由小到大的顺序是___________ 。
(2)石墨层的结构如图所示,则石墨中碳原子的杂化类型是___________ ,在层中碳原子的配位数为___________ 。
(3)下表列举了部分碳族晶体的熔点数据。
则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点逐渐变小的原因是___________ 。
(4)钾(K)的石墨插层化合物具有超导性,其中K层平行于石墨层,图1为其晶胞图,垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。
每个晶胞中含有K原子的数目为___________ ,C—C键的键长为anm,则K层中m与n两个K原子之间的距离为___________ nm,设NA为阿伏加德罗常数的值,若晶胞参数分别为xpm、ypm、zpm,则该石墨插层化合物的晶胞密度为___________ g·cm3(用含x、y、z、NA的代数式表示)。
(1)基态As原子的价电子轨道表示式为
(2)石墨层的结构如图所示,则石墨中碳原子的杂化类型是
(3)下表列举了部分碳族晶体的熔点数据。
晶体 | 熔点/℃ |
金刚石(C) | 大于3500 |
碳化硅(SiC) | 2830 |
晶体硅(Si) | 1412 |
(4)钾(K)的石墨插层化合物具有超导性,其中K层平行于石墨层,图1为其晶胞图,垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。
每个晶胞中含有K原子的数目为
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6 . 第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题:
(1)基态B原子价层电子的轨道表示式:___________ 。
(2)已知:有空轨道,可以与分子形成配位键,同时使原有的键削弱、断裂,从而发生水解。
①下列卤化物不易发生水解的是___________ 。
A. B. C. D.
②写出水解的化学方程式___________ 。
③写出与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)硼砂的阴离子的结构如图1,1mol该离子中有___________ 个硼氧四面体,含有配位键数目为___________ ,其中硼原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)硼化镁在39K温度下具有超导性,硼原子和镁原子分层排布,一层硼一层镁相间,部分原子沿垂直片层方向投影如图2,则硼化镁的化学式为___________ 。
(1)基态B原子价层电子的轨道表示式:
(2)已知:有空轨道,可以与分子形成配位键,同时使原有的键削弱、断裂,从而发生水解。
①下列卤化物不易发生水解的是
A. B. C. D.
②写出水解的化学方程式
③写出与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)硼砂的阴离子的结构如图1,1mol该离子中有
(4)硼化镁在39K温度下具有超导性,硼原子和镁原子分层排布,一层硼一层镁相间,部分原子沿垂直片层方向投影如图2,则硼化镁的化学式为
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7 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,其次外层所有轨道均是全满状态。回答下列问题:
(1)b、c、d的简单离子半径最大的是___________ (填离子符号),e的晶胞结构中e配位数为___________ 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为___________ ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___________ (填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________ (任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________ (填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,则e离子的电荷为___________ 。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中,阴离子为___________ ,阳离子中存在的化学键类型有___________ 。
(1)b、c、d的简单离子半径最大的是
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,则e离子的电荷为
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中,阴离子为
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22-23高三上·新疆阿克苏·阶段练习
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8 . LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答:
(1)PO的立体构型是_____ ,Fe2+的价层电子轨道表示式是_____ 。
(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中,电负性最大的是_____ ,基态原子第一电离能最小的是_____ 。
(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,以增强电极导电性,其易溶于水的原因是_____ 。
(4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①从化学键角度看,Li+迁移过程发生_____ (填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件,Li+在_____ (选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是_____ (填字母编号)。
a.sp3 b.sp3d c.sp3d2 d.sp3d3
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm,如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
图1
①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____ 。
②图中A、B两原子核间距离为_____ nm(只列计算式)。
(6)铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10,失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____ (填字母)。
(7)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似,只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置,而Cs位置由O原子占据,如图3所示,每个Cu2O晶胞中有_____ 个“Cu2O”;Cu2O晶胞中Cu的配位数是_____ ;若①处Cu原子坐标为(,,),则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为_____ 。
(1)PO的立体构型是
(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中,电负性最大的是
(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,以增强电极导电性,其易溶于水的原因是
(4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①从化学键角度看,Li+迁移过程发生
②相同条件,Li+在
③图乙中X的杂化方式最可能是
a.sp3 b.sp3d c.sp3d2 d.sp3d3
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm,如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
图1
①据此推断该晶胞中氯原子数目为
②图中A、B两原子核间距离为
(6)铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10,失去1个电子需要的能量由大到小排序是
A.④②①③ | B.④②③① | C.①②④③ | D.①④③② |
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9 . 锂离子电池能够成为产业发展方向,主要基于其拥有较高的能量重量比和能量体积比等多项特性,正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂材料等。
(1)工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制备磷酸亚铁锂。基态Cl原子价电子的轨道表示式为_______ ,其在元素周期表中的位置为_______ ,O、N、P的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)锂离子电池可采用离子液体作为电解质,以下为2种离子液体的结构。
化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为_______ ,1mol化合物Ⅰ中含有_______ 个σ键;化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为_______ 。传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是_______ 。
(3)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图所示)。
该锰的氧化物中Mn的化合价为_______ ,请画出z方向投影图_______ 。
(1)工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制备磷酸亚铁锂。基态Cl原子价电子的轨道表示式为
(2)锂离子电池可采用离子液体作为电解质,以下为2种离子液体的结构。
化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为
(3)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图所示)。
该锰的氧化物中Mn的化合价为
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10 . 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-,过程如图所示。已知:成键原子共平面,每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是
A.N2和CO2都是非极性分子 |
B.NO和NO的空间构型相同 |
C.NO中存在离域π键 |
D.冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键 |
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576次组卷
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4卷引用:山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题