【推荐3】元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)元素B位于周期表中的第________周期第_______族．
(2)D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号表示)．
(3)用电子式表示G的氢化物的形成过程_______________________．
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_____________．
(5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为___________．
(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物所含的所有化学类型为___________．
(7)下列有关物质性质的推断，正确的是__________(填标号)．
a．单质的氧化性：b．金属性：
c．气态氢化物的稳定性：d．最高价氧化物的水化物酸性：

【推荐2】化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO₂的处理。
1．SO₂分子的空间结构为_____；SO₂的键角_____H₂O(选填“>”或“<”)
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)

A．该装置能充分利用热能

B．进入转化器气体要净化操作

C．温度475℃，此时SO2转化率最大

D．该装置a端出来的气体只有SO3

利用活性炭催化可去除尾气中SO₂，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。

3．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O₂的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_____。
Ⅱ、N₂O的转化
在Fe⁺催化作用下与CO发生反应：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)
4．该反应分两步进行，第一步：Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。

【推荐3】钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；SO的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体
b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。