【推荐1】判断
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小____________
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7____________
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强____________
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强____________
(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强____________
(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱____________
(7)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈____________
(8)已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H₂SO₃的强____________
(9)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物____________
(10)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7____________
(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大____________
(12)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强____________
(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F____________
(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料____________
(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同____________
(16)短周期元素形成的微粒X^2-和Y^2＋核外电子排布相同，离子半径：X^2-＞Y^2＋____________

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)
(1)元素B在周期表中的位置：___________。
(2)元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式：___________。元素A与D组成的18电子分子的结构式：___________。
(3)和形成的一种化合物与A₂D发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：___________ 。
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：___________(写分子式)，原因：______。
(5)、、、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(6)用电子式表示化合物E₂D的形成过程：___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________(填化学式)。
(2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________
(3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含___________(填化学键类型)
(5)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)
(6)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是___________。