【推荐1】用CH₂=CH−CH=CH₂合成聚酯M和酸N的路线如图：

已知：R₁−CH₂OHR₁−COOH
（R₁、R₂、R₃为烃基）
完成下列填空：
（1）写出C分子中官能团的名称___。
（2）写出B的结构简式___。
（3）写出反应Ⅰ的试剂和反应条件___。
（4）将酸N的稀溶液逐滴滴入浓Na₂CO₃溶液中至过量，开始无现象，一段时间后有气泡产生。写出无现象阶段的化学反应方程式___。
（5）写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式___。写出反应Ⅱ的化学方程式___（M有多种结构，任写一种即可）。

【推荐2】有机化合物M是一种香料，可由下列方法合成：

已知：①R₁CH₂OH
②   →RCH₂OH+
回答下列问题：
(1)B的名称为_______；A→B的反应类型为_______。
(2)D的结构简式为_______；E分子中的官能团名称为_______。
(3)写出C与NaOH的醇溶液混合加热的化学方程式_______。

【推荐3】合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是
II.
III.+R₄OH
请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是____。
A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H₂O，△”
B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO₄(H⁺)氧化
C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
D.合成药物中间体L的分子式是C₁₄H₂₀O₄
（2）写出化合物J的结构简式____。
（3）写出K→L的化学方程式____。
（4）设计由L制备M( )的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。
（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①¹H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；
②能发生水解反应；
③遇FeCl₃溶液发生显色反应。

【推荐1】下表是A、B二种有机物的有关信息；                                                              

A	B
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做                ；
写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__                       _。
（2） A与氢气发生加成反应，其生成物的同系物的组成通式为________。
（3）B具有的性质是      （填序号）：
①无色无味液体、   ②有毒、     ③不溶于水、     ④密度比水大、
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色、 ⑥任何条件下不与氢气反应；
写出浓硫酸和浓硝酸的混和物与B与反应的化学方程式：                       。

【推荐2】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	密度/g·cm－3	沸点/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl₄的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

【推荐3】硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

查阅资料可知反应机理如下：
①
②
③___________
回答下列问题：
(1)请完成第③步反应：___________。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。
(3)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是___________。
(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是___________。
(5)若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是___________。(保留小数点后两位)

【推荐1】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。
(2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________
(3)元素①的氢化物电子式为______________。
(4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成盐类物质甲；A 与 D 可以按照原子个数比 4∶1 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2∶1 的离子化合物丙。
（1）E 在周期表中的位置为_________。
（2）下列说法正确的有_____。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 C>D>E>F
③B、E 形成的氢化物中，B 的氢化物更稳定，沸点也最高
④化合物甲和化合物丙都既含有离子键也含有共价键
（3）将 F 燃烧的产物通入 BaCl₂和 HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体， 请用一个离子方程式表示该反应 ________       
（4）写出一个由以上元素构成的 10 电子与 18 电子分子反应的化学方程式______
（5）A 与 B 可形成一种二元化合物 X，其中 A 元素质量分数为 2.33%.据研究 X 显弱酸性。X 电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则该阴离子的电子式为_____
（6）F 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 F 的氧化物的含量。
   
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 F 的氧化物含量（体积分数）为____（用含有 V、m 的代数式表示）
   

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

①
			②		③	④
⑤				⑥		⑦

(1)元素①存在一种原子³H，该原子内中子的数目比质子的数目多___________个。元素③最简单气态氢化物的电子式为___________。
(2)元素②在自然界中能形成金刚石、石墨等多种同素异形体，这些单质性质存在差异的原因是___________。
(3)元素④、⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。元素⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是___________(填化学式)。
(4)NaH由元素①、⑤组成，能与水反应产生氢气。该反应的化学方程式为___________(写出方程式，并标出电子转移的方向和数目)。