【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐3】有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________；R₂Y、R₂X都属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________。

说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因___________。
③MX₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO₂沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族       b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO₂具有还原性       d．H₂Se的还原性比H₂Y强
e．H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄ f．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是_______(填标号)；化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是_______(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)写出J在周期表中的位置_______。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是_______，_______。
(5)分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物，一个该分子中含_______个键，该分子中所含的化学键的类型为_______(填序号)。
A.离子键       B.极性共价键       C.非极性共价键
(7)D的简单氢化物与H的简单氢化物结构相似，常压下沸点分别为100℃和-41℃，造成二者沸点差异的原因为_______。

【推荐3】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a、Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d、酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)YX₄M的电子式为___________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为__________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)X元素位于元素周期表第___________周期___________族； R是___________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R^2＋和R^3＋，其中较稳定的是R^3＋，原因是___________。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。