【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,F的化学式为____。
(2)写出物质C的溶液与黄绿色气体乙反应的离子反应方程式:_____。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，ClO₂气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：2NaClO₂+ Cl₂= 2ClO₂+2NaCl，反应装置如图所示：

(1)仪器a的名称为：_______。
(2)A中发生的离子反应方程式为：_______。
(3)试剂X的作用是：_______。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。
(5)写出处该实验装置存在的缺陷：_______。

【推荐2】下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为___________、___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)标准状况下，把8.96LCO₂通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到6.72L气体，则这6.72L气体的质量是___________g。

【推荐3】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)C中盛有_______，目的是_______。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)指出装置E的错误_______。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，分别在三个周期且原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置为__。

(2)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)__。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)__。

(4)M₂Z₂的电子式为__。

(5)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)__。

A.CuSO₄溶液          B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.Na₂CO₃固体

【推荐2】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
   
(1)写出元素名称：A_________、B_________、C_________。
(2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。
(3)比较B、C的原子半径：B___________C。写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________。

【推荐3】有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大．①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍． ②B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移．④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体， 此淡黄色固体能与 AB₂ 反应可生成 B 的单质．⑤D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A 元素的最高价氧化物的电子式_________________，A 元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________
（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________
（3）B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________
（4）D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为 ：____________________
（5）C 与 D 能形成 2：1 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置___。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有___。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:______________。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______________。
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式______________。

【推荐2】Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：
   
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。
（2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。
（3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。
（5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。