【推荐2】原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是_______。
(2)D和E形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式_______ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_______ 。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）C单质分子的结构式 ______________________；
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，无现象，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _______________，试写出Y与H₂O₂溶液反应的化学方程式： __________________________________________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为_______；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为_______。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_______。
(3)C、E的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式为_______。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是_______(填序号)。
a.D的简单氢化物的稳定性弱于E的
b.D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d.E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

【推荐2】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是_______。
(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图_______。
②试管中的试剂是_______(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______(用电离方程式表示)
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_______。
(4)单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_______。

【推荐1】A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的一种核素的质量数为18，中子数为10；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最外层有7个电子。回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____。

【推荐2】元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。
（2）均由 X、Y、Z   三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。
（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y₂ 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol⁻¹):

	A−B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明 CO 比 Y₂ 活泼的原因：_________________________。
②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y₄ 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y₄ 为一种新型化合物
b. Y₄ 与 Y₂ 互为同素异形体
c. Y₄ 的沸点比 P₄(白磷)高
d. 1mol Y₄ 气体转变为 Y₂ 将放出 954.6kJ 热量