1 . 第二周期元素其单质及化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为_______。
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷()的分子结构如图，该分子中B原子的杂化方式为_______。甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作_______。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为_______。

(3)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图。晶体的化学式为_______。乙中由12个B与12个C构成的多面体含_______个棱。

(4)常温下，溶解度(S=22g)大于(S=9.6g)，从结构角度解释原因_______。

2 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是_______。
(3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：_______。
(4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是_______，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是_______(填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中_______。

3 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R₂是氧化性最强的单质，回答下列问题：
(1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s²2s²、②1s²2s²2p¹、③1s²2s¹2p²，有关这些微粒的叙述正确的是___________(填标号)。
a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①②
c．微粒半径：①>②       　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
(2)YR₃是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR₃___________XR₃(填“>”或“<”或“=”)；YR₃与YW₃结构相似，YW₃易与过渡金属阳离子形成配离子而YR₃不能，原因是___________。
(3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_________种；Z与Y形成的固态Y₂Z₅由YZ和YZ两种离子组成，固态Y₂Z₅中Y原子的杂化方式为_________，YZ的电子式为_________。
(4)X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X₃Z结构中只有一个正六元环，则n=___________，该阴离子的结构式为___________。

4 . 第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)基态B原子价层电子的轨道表示式：___________。
(2)已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。
①下列卤化物不易发生水解的是___________。
A．                         B．                      C．                      D．
②写出水解的化学方程式___________。
③写出与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有___________个硼氧四面体，含有配位键数目为___________，其中硼原子的杂化轨道类型为___________。

(4)硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为___________。

5 . 锂离子电池能够成为产业发展方向，主要基于其拥有较高的能量重量比和能量体积比等多项特性，正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂材料等。
(1)工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制备磷酸亚铁锂。基态Cl原子价电子的轨道表示式为_______，其在元素周期表中的位置为_______，O、N、P的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)锂离子电池可采用离子液体作为电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol化合物Ⅰ中含有_______个σ键；化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为_______。传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_______。
(3)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图所示)。

该锰的氧化物中Mn的化合价为_______，请画出z方向投影图_______。

6 . 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO和CH₃COO^-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A．N2和CO2都是非极性分子

B．NO和NO的空间构型相同

C．NO中存在离域π键

D．冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键

7 . 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料。BH的空间构型为_______；Ti 、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______。
(2)已知Ti³⁺易形成多种配合物，[TiCl( H₂O)₅]Cl₂· H₂O是其中的一种。
①1 mol该配合物中含有_______molσ键。
②中心离子杂化方式为_______(填标号)。
a．sp² b．sp³ c．sp³d d．sp³d²
③Ti³⁺具有较强还原性的原因是_______。
(3)研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应可生成TiO_2-x N_y，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO₂晶胞中钛原子占据_______个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离为_______pm；TiO₂晶体密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
③TiO_2-x N_y晶体中x=_______。

8 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。
②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为___________。
(2)硼酸是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________相结合，层与层之间通过___________相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

9 . 随着环境污染及能源短缺的日益严重，汽车行业掀起了电动车热潮。2020年全球新能源汽车领导者比亚迪推出了“刀片电池”，大幅度提高了续航里程。刀片电池称为超级磷酸铁锂电池，其正极材料为，总反应式为：。回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置为___________。基态比结构稳定的原因可解释为___________。
(2)中Fe的化合价为___________，其离子常用___________试剂检验，的空间构型为___________。
(3)电池负极为嵌入Li的石墨烯层，其晶胞结构如下图。

①石墨烯是由碳原子形成的六元环状二维空间结构，其中C原子的杂化方式为___________。
②设为阿伏加德罗常数的数值，该晶胞密度为___________(列出计算式即可)。

10 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______。从原子结构角度分析，第二电离能I₂(Fe)与I₂(Cu)的关系是I₂(Fe)_______I₂(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因_______。
(2)的空间构型为_______。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该配合物中采用sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为_______。

(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe³⁺周围距离最近的S^2-的个数为_______。
②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数(N_A)为_______mol^-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。