1 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)NH₃分子可与Co³⁺形成配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH₃分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含有的σ键数目为___________N_A。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH₃、P₂H₄、P₁₂H₁₆等。其中最重要的PH₃。P₂H₄的沸点比PH₃___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(4)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________。

物质	氮化硼	磷化铝	磷化镓
熔点	3000℃	2000℃	1477℃

2 . 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________。
(2)在Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①中N原子的杂化类型是___________；NH₃分子的立体构型是___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为___________
③NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，而NF₃不能，其原因是___________，NH₃的沸点比NF₃___________ ( 选填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③黄铜合金晶体密度为___________g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)