【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)FeCl₃是常用的净水剂和金属蚀刻剂。
①FeCl₃净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
②FeCl₃在溶液中分三步水解：
       
   
   
以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是_______。
③电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式_______，检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是_______。
(2)用铁的化合物除硫化氢：，可通过下图使再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有极强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

【推荐2】我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。

已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：___________。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是___________。
(3)从化学平衡角度解释利用NaCl溶液进行反萃取的原理：___________。
(4)过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为___________，得到的再被氧化为FeOOH。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除的离子方程式为___________；随反应时间的延长pH越小脱硝效率降低越快的可能原因是___________。

【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为__________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______________移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________
Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式____________________：

其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

【推荐1】 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO₂和1.5mol H_2.当CO₂平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。
(2)在2L密闭容器中，起始投入4mol CO和6mol H₂，在一定条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T₁＜T₂)

温度/℃	平衡时CH3OH的物质的量/ mol	化学平衡常数
T1	2.6	K1
T2	2.0	K2

①则K₁_______(填“＞”“＜”或“=”) K₂，原因是_________________。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H₂的平均速率v(H₂)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H₂和CH₃OH各1mol，则v_正_________(填“＞”“＜”或“=”)v_逆。
(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：

①b极的电极反应式为_______________________。
②当有0.2mol O^2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。
(4)处理烟气中SO₂，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH₃ ∙H₂O)=1.8×10^-5； K_cp(CaSO₄)=7.1×10^-5.
第1步∶用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步∶加入石灰水，发生反应K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。

【推荐2】以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

【推荐3】钢铁厂每年产生大量高钛渣(主要含TiO₂、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO、Al₂O₃)，研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如图：

低温焙烧温度为100℃～400℃，高温焙烧温度为400℃～800℃。
已知：①FeCl₃(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl₄(熔点：-25℃、沸点：136.4℃)。
②30℃：K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]=1.6×10^-11、K_w=1.0×10^-14，当溶液中某离子浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1时，则认为该离子沉淀完全。
③lg2=0.3、lg3=0.5。
请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 _______，TiCl₄分子中Ti原子杂化轨道类型是_______。
(2)“低温焙烧”时高钛渣与助剂发生了反应，写出Fe₂O₃与助剂(实际起反应的物质为氯化铵)反应的化学方程式_______。
(3)“低温焙烧”后混合气体“控制凝华”的目的是_______。“控温凝华”步骤控制的温度范围是 _______不考虑助剂影响。
(4)“浸渣1”的主要成分是 _______填化学式。
(5)①从原料循环利用的角度考虑，两次“调pH”所用的试剂2最好选择_______填字母。
A．氨水               B．MgO                 C．Mg(OH)₂ D．Al₂O₃
被循环利用的物质是_______(填物质化学式)。
②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为_______。

【推荐1】化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题I：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①的模型为___________。
②含有的化学键类型有___________(填序号)。
A极性共价键          B．配位键          C．金属键          D．氢键
③能准确表示结构的化学式为___________。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________，设阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________。
II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．层内碳原子间存在共价键
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则_____；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。

【推荐3】铜(Cu)和镍(Ni)均为过渡金属元素，应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铜与锌均位于元素周期表___________区；已知 Cu 的第一电离能 则Zn的第一电离能___________ (填“>”或“<”)746 kJ·mol^-1，判断的理由是___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。
中阴离子的立体构型是___________。
中 与 NH₃之间的化学键被称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________(填元素符号)。
③氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦 ，原因是___________；氨分子中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的个数比为___________。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，若合金的密度为 ，晶胞边长为___________nm。

【推荐1】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵［(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如下：

(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有_______。MoS₂焙烧时得到＋6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为_______。
(2)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为_______。
(3)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到_______操作。
(4)向“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。
(5)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是_______。
(6)Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式_______。

【推荐3】NaI用作制备无机和有机碘化物的原料，也用于医药和照相等，工业利用碘、氢氧化钠和铁屑为原料可生产NaI，其生产流程如下图。

（1）碘元素在周期表中的位置为______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）反应②加入过量铁屑的目的是_________________，过滤所得固体1中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）溶液2中除含有H⁺外，一定还含有的阳离子是_______________；试设计实验验证溶液2中该金属阳离子的存在：___________________________________________。
（5）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180），称取3.60 g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解（隔绝空气加热)，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如右图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_________________________________。       
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物，写出过程II发生的化学方程式： ________________。