1 . Ⅰ.物质的光学性质在科研中有重要的用途，回答下列问题：
一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：

(1)M中键角F-B-F________中键角F-B-F（填“＞”、“＜”或“＝”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
(2)均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是________。
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点，回答下列问题：
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。已知：立方氮化硼密度为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为________（列出计算式即可，不用化简）。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________。

3 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态。回答下列问题：
(1)b、c、d的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)，e的晶胞结构中e配位数为___________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子的电荷为___________。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中，阴离子为___________，阳离子中存在的化学键类型有___________。

4 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子空间运动状态共有_______种。
(2)阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
(5)Y与W可形成化合物YW₃。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW₃可溶于水发生水解反应。试判断YW₃可能的水解产物为_______(写化学式)。

5 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6 . X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。
(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(3) R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.

9 . 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_______；与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是_______。
(3)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。

A．H2O与SO2

B．CO2与N2O

C．CH2O与BF3

D．C6H6与B3N3H6

(4)ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1mol [ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为_______mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。
(5)已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是_______。
②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C原子坐标为_______。
③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

10 . 根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．σ键D．π键
②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(2)氟及其化合物用途非常广泛。
①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②AsF₃、IF、OF₂，BeF₂中价层电子对数不同于其它微粒的是___________(填化学式，下同)，其立体构型为___________。
③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)₂F]^-、[(FH)₃F]^-等离子，画出[(FH)₃F]^-的结构式___________。
④基于CaF₂设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为___________kJ·mol^-1；F－F键的键能为___________kJ·mol^-1。