【推荐1】铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
(1)铜原子的基态电子排布式是____________。比较第一电离能Cu______Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由___________________。
(2)氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______。（每个球均表示1个原子）

(3)铜可以形成多种多样的配合物。
① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为____杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有___。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因____　、___。
(4)在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

【推荐2】钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C—C键夹角___________(填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因___________。
(4)TiO₂晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D⁺___(填“<”“>”或“=”)B^3-。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。
(4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深             b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态          d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。
(7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H₂C，从原子结构的角度解释原因____。

【推荐2】(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．B．
C．D．
(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

【推荐3】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素              B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大              D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF₆]^3－、[AlCl₄]^－配离子，而B元素只能形成[BF₄]^－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl₄]^-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F₂中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl₂中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，则表示K原子半径的计算式为______。

【推荐3】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。
（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是___________，配位体NH₃的空间构型为：___________。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：
①镍离子的配位数为__________。
②若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。

【推荐1】电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：

已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HRFeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是___________。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有___________。
(3)加适量草酸的目的___________。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为___________。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式___________。
(6)钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

①基态Co原子核外电子排布式为___________。
②该晶胞密度为___________ g·cm^-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐2】AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：
（1）和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；
（2）以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；

（3）和等配体都能与形成配离子。含______键，中心离子的配位数为______________；
（4）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为______________，
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，
③磷化铝的晶胞参数，其密度为____________(列出计算式即可，用表示阿伏加 德罗常数的值)；
（5）具有对称的立体构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。

【推荐3】铁是人体内不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是当今科研的重点之一。
基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________填元素符号。
常温下，五羰基铁为黄色液体，其晶体类型为________________；CO与互为等电子体，二者中沸点较高的是________，原因为________________________。
普鲁士蓝的化学式为，碳原子与形成配位键，其中提供孤电子对的是________填元素符号，中碳原子的杂化方式为________，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为________________。
邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛() 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为________________________________________________________。
某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个，若阿伏加 德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________________用含有、a、b的代数式表示。