6 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)NH₃、H₂O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。

8 . 四氟化硅、二氟甲烷(CH₂F₂)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
(2)F与N可形成化合物N₂F₂，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N₂F₂结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
(3)氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF₄，SiF₄中Si的杂化方式为___________，SiF₄的空间构型为___________。
(4) CH₂F₂难溶于水，而三氟甲烷(CHF₃)可溶于水，其可能的原因是___________。