解题方法
1 . 第二周期元素其单质及化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似,故又称之为硼烷。乙硼烷()的分子结构如图,该分子中B原子的杂化方式为_______ 。甲中化学键①为“二中心二电子键”,记作“2c-2e”,则乙硼烷的桥键②记作_______ 。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为_______ 。(3)一种含硼的高温超导材料,其晶胞结构如图。晶体的化学式为_______ 。乙中由12个B与12个C构成的多面体含_______ 个棱。(4)常温下,溶解度(S=22g)大于(S=9.6g),从结构角度解释原因_______ 。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似,故又称之为硼烷。乙硼烷()的分子结构如图,该分子中B原子的杂化方式为
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2 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________ 。在空气中FeO稳定性小于,从电子排布的角度分析,其主要原因是___________ 。
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个;C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)基态的核外电子排布式为___________ ;常温下为无色液体,写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________ 、___________ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ ;该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点、B点原子的分数坐标分别为、,则c点原子的分数坐标为___________ ;晶胞中C、D间距离d=___________ pm。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有
(3)基态的核外电子排布式为
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为
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解题方法
3 . 硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)立方氮化硼硬度大,熔点3000°C,其晶体类型为_______ 。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空间构型为_______ ,形成BCl3时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进行杂化,激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______ (填标号)。
A. B. C. D.
(2)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______ ,该阴离子中所存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示,硼原子全部组成B6正八面体,各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架,具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______ ,晶体中Ca原子的配位数为_______ ,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如M点原子的分数坐标为(,,),已知B6八面体中B -B键的键长为r pm,晶胞参数为a pm,则N点原子的分数坐标为 _______ ,Ca与 B 原子间的距离d=_______ pm(列出计算式即可)。
(1)立方氮化硼硬度大,熔点3000°C,其晶体类型为
A. B. C. D.
(2)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示,硼原子全部组成B6正八面体,各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架,具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为
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2022-01-13更新
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1149次组卷
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6卷引用:山东省青岛第三十九中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
山东省青岛第三十九中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题山东省济南市2021-2022学年上学期高三上学期1月学情检测化学试题(已下线)专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)(已下线)【直击双一流】03-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)
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解题方法
4 . NaH和NaAlH4都是重要的还原剂,一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是
A.NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体 |
B.NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应 |
C.NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) |
D.金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件 |
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2020-12-06更新
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876次组卷
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5卷引用:山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题
山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题(已下线)练习14 分子的空间结构-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学(人教版2019)(已下线)解密03 氧化还原反应(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密03 氧化还原反应(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)河北省石家庄市第一中学2020-2021学年高二下学期学情反馈(一)化学试题